题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. 1molCl2与Fe粉完全反应时转移电子数为2NA
B. 过氧化钠与水反应时，每生成1molO2，转移4mol电子
C. 标准状况下，11.2L氟化氢中含有氟原子的数目为0.5NA
D. 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.3NA
已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：
化学式 | CO(g) | H2(g) | CH3OH(l) | CH4(g) |
ΔH/(kJ/mol) | -283.0 | -285.8 | -726.51 | -890. 31 |
请回答下列问题：
（1）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：
CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l) ΔH=_________。
（2）现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3 242.5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：____________。
A.1:1 B.1:3 C.1:4 D.2:3
N2O4(g) ΔH<0，达到平衡后缩小容器体积，下列说法正确的是
的总量，可采取的措施是( )
固体 B. 加入少量
固体
固体 D. 加入少量
固体纳米ZnO的颗粒直径介于1～100nm之间，具有许多特殊的性能，可用于制造变阻器、图像记录材料、磁性材料和塑料薄膜等。一种利用粗ZnO（含FeO、Fe2O3、CuO）制备纳米ZnO的生产工艺流程如下图所示：
已知：① 生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如下表：
物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Zn(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀时pH | 6.34 | 1.48 | 6.2 | 5.2 |
完全沉淀时pH | 9.7 | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
② 25℃时，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=4.0×10-38。
请回答以以下问题：
（1）酸浸时，为了提高浸出率，可采取的措施有________（填写两种）；
（2）反应1中发生反应的离子方程式为______________，一种双氧水的质量分数为34.0 % （密度为1.13g/cm3) ，其浓度为_______mol/L；
（3）反应2中加适量氨水的目的是_________，此时所需pH的范围为_________，当调节溶液pH=5时，溶液中的c(Fe3+)=__________；
（4）反应3的离子方程式为__________，反应类型为__________；
（5）从滤液B中可回收的主要物质是__________；
（6）经检验分析，反应4 所得固体组成为Zna(OH)bCO3，称取该固体22.4g，焙烧后得固体16.2g，则a=_________。