题目内容
【题目】下面的排序不正确的是( )
A. 晶体熔点由低到高:
B. 熔点由高到低:
C. 硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
D. 晶格能由大到小:
【答案】B
【解析】
晶体熔沸点高低比较的一般规律是:原子晶体,熔沸点大小和共价键的强弱有关系;金属晶体中,形成金属键的金属阳离子半径越小,电荷数越多,金属键越强,熔沸点越高;分子晶体中形成分子晶体的分子间作用力越大,熔沸点越高;离子晶体中形成离子键的离子半径越小,电荷数越多,离子键越强,熔沸点越高。
A.A中都是分子晶体,熔点和分子间作用力有关系,相对分子质量越大,分子间作用力越强,因相对分子质量CF4<CCl4<CBr4<CI4,则晶体熔点由低到高为:CF4<CCl4<CBr4<CI4,故A排序正确;
B.该组中均为金属晶体,因离子半径Na+<Mg2+<Al3+,且离子所带电荷Na+<Mg2+<Al3+,则熔点由低到高为:Na<Mg<Al,故B排序错误;
C.因原子半径C>Si,则键能C-C>C-Si>Si-Si,硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅,故C排序正确;
D.因Mg2+、Ca2+、O2-所带的电荷数较Na+、 F-、Cl-多,阴阳离子间的晶格能较大,且半径Mg2+>Ca2+、F->Cl-,则有晶格能由大到小为:MgO>CaO>NaF>NaCl,故D排序正确;
答案选B。
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【题目】根据所学知识回答下列问题。
(1)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域.单位质量的和
单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料.已知
和
为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/ | ||||
932 | 1821 | 15390 | 21771 | |
738 | 1451 | 7733 | 10540 |
①某同学根据上述信息,推断的核外电子排布如图所示,该同学所画的电子排布图违背了_________,
元素位于周期表五个区域中的___ 区。
②分子的中心原子
采取_________杂化,
的空间构型为___ 。
(2)原子或离子外围有较多能量相近的空轨道,所以其能与一些分子或离子形成配合物。
① 与原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是____。
② 六氰合亚铁离子中不存在____________(填字母)。
A.共价键 B.非极性键 C.配位键 D. 键
写出一种与互为等电子体的单质的分子式:________________ 。
(3)—种合金的晶胞结构如图,请据此回答下列问题:
① 该合金的化学式为____________。
② 若晶体的密度为
,则该晶胞棱长为____________
(设
为阿伏加德罗常数的值,用含
和
的代数式表示,不必化简)。
【题目】下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 | 溶液变为黄色 | 氧化性:H2O2>Fe3+ |
B | 向5mL1mol/L NaOH溶液中滴加5滴1mol/L MgCl2溶液,然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液 | 先产生白色沉淀,然后产生蓝色沉淀 | Ksp[Cu(OH)2] >Ksp[Mg(OH)2] |
C | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 红棕色变深 | 2NO2(g) |
D | 向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇(HOCH2CH2OH) | 溶液紫色褪去 | 乙二醇被氧化为乙二酸 |
A. A B. B C. C D. D