题目内容
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.由KClO3变成KCl必须加入还原剂
B.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，因发生中和反应，溶液的导电能力降低
C.已知氨水的密度比水小，且浓度越大密度越小．则质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合，得到的溶液的质量分数大于10%
D.一定条件下，H2与O2的混合气体对氮气的相对密度为1，则H2与O2的物质的量之比为2：13
【答案】D
【解析】解：A．KClO3加热分解可以变成KCl，所以不一定要加入还原剂，故A错误；
B．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，加入少量氢氧化钠溶液，二者反应生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，故B错误；
C．氨水浓度越大密度越小，等体积相混合时，浓度较稀的氨水质量较大，而较浓的氨水的质量较小，这样混合后，质量分数更接近稀氨水的浓度，所得溶液浓度当然要比原来两个质量分数的平均值偏小些，则小于10%，故C错误；
D．H2与O2的混合气体，其密度是相同条件下氮气的1倍，则M=28×1=28g/mol，设物质的量分别为x、y，则 
=28，解得x：y=2：13，故D正确；
故选D．
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