题目内容
【题目】为研究金属腐蚀的条件和速率,某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中,再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。下列对实验结束时现象的描述不正确的是
A. 装置I左侧的液面一定会下降
B. 左侧液面装置I比装置II的低
C. 装置II中的铁钉腐蚀最严重
D. 装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
【答案】B
【解析】有关金属腐蚀的题型,要求搞清金属腐蚀的主要原因(电化学腐蚀),运用原电池原理进行恰当的分析,同时掌握金属防护的基本方法:改变金属内部结构(如制成合金)、涂保护层和电化学保护法。Ⅱ中铁钉与铜丝相连,金属活泼性相差较大,且用挥发性盐酸,因此装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重,C项正确;Ⅰ中虽然也用了盐酸,但铁钉与铁丝相连,腐蚀不及Ⅱ;由于均发生了2H++2e-=H2↑,Ⅰ和Ⅱ均生成了气体,液面都会下降,左侧液面装置Ⅱ比装置Ⅰ的低,A项正确,B项错误;Ⅲ中虽然铁钉也与铜丝相连,但由于所装试剂为不挥发性硫酸,因此铁钉几乎没被腐蚀,D选项正确。
【题目】为提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与方法都正确的是( )
选项 | 混合物 | 除杂试剂 | 方法 |
A | 溴苯(溴) | KI溶液 | 分液 |
B | 乙烯(二氧化硫) | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
C | 苯(甲苯) | 酸性KMnO4溶液,NaOH溶液 | 分液 |
D | 乙烷(C2H4) | 氢气 | 催化剂,加热 |
A.AB.BC.CD.D.
【题目】某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度,选甲基橙作指示剂。
(1)盛装0.2000 mol|/L盐酸标准液应该用______式滴定管。
(2)滴定时,左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_____。直到因加入一滴盐酸后,溶液由_______,即到终点。
⑶滴定操作可分解为如下几步:
①检查滴定管是否漏水;②取一定体积的待测液于锥形瓶中;
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ⑥滴定操作
正确的操作顺序为:______________________。
(4)有关数据记录如下:
实验序号 | 待測液体积(mL) | 所消耗盐酸标准液的体积(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20. 00 | 0.60 | 20.70 |
2 | 20.00 | 6.00 | 25.90 |
3 | 20.00 | 1.40 | 23.20 |
则NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。
(5)若滴定时锥形瓶未干燥,则测定结果________;若滴定前平视读数,滴定终点时仰视读数,则会使所测酸的浓度值________。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。