题目内容
【题目】NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是
A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
C.图4所示转化反应都是氧化还原反应
D.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
【答案】D
【解析】
A．由转化可知，氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应析出碳酸氢钠，饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳反应析出碳酸氢钠，则25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故A错误；
B．氯气和铁需要在点燃或加热的情况下发生反应，常温下干燥的Cl2与铁不反应，故B错误；
C．氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故C错误；
D．2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Cl元素的化合价既升高又降低，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故D正确；
故选：D。
【题目】某温度下，H2 (g)＋CO2 (g) 
CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K＝9/4。该温度下在甲、乙、丙三个相同的恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/ mol·L-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/ mol·L-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B.平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60％
C.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
D.平衡时，丙中c(CO２)是甲中的2倍，是0.012 mol·L-1
【题目】燃煤产生的烟气中含有较多的CO2、CO、SO2等影响环境的气体。如何综合利用这些气体一直是科研单位研究的热点。
(1)已知：
反应 | 热化学方程式 | 平衡常数 |
① | 2CO2(g)＋6H2(g) | K1 |
② | CO(g)＋H2O(g) | K2 |
③ | 2CO(g)＋4H2(g) | K3 |
则ΔH1＝___________(用ΔH2、ΔH3表示)；K3＝____________(用K1、K2表示)。
(2)针对反应①研究发现，该反应中CO2的平衡转化率随反应温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如图：
①ΔH1______(填写“>”或“<”)0；
②若其他条件不变，仅仅增大压强， 则逆反应速率____________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数K____________。
(3)研究发现，催化剂可以促使烟气CO、SO2转化为CO2、S。反应原理为：2CO(g)＋SO2(g) 
2CO2(g)＋S(l) ΔH＝-270 kJ·mol-1
①其他条件相同，研究发现，分别选取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反应的催化剂时，SO2的转化率随反应温度的变化如图，研究得出，应该选择Fe2O3作催化剂，主要原因可能是______________；
②若在2 L恒容密闭容器中，将3 mol CO、1 molSO2混合，在一定条件下引发反应，当SO2的平衡转化率为40%时，此时K＝________；
③向反应容器中再分别通入下列气体，可以使SO2转化率增大的是____(填序号)。
A．CO B．SO2 C．N2 D．H2S E．CO2
(4)一定温度下，向某体积不变的密闭容器中通入一定量的CO(g)和H2O(g)发生反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，下列图像分别代表焓变（ΔH）、混合气体平均相对分子质量（
）、气体密度（ρ）、CO2体积分数φ(CO2)与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是________(填序号)。
A. 
B. 
C. 
D. 
