题目内容

【题目】废电池必须集中处理的首要原因是（）

A. 不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品

B. 回收其中的石墨电极

C. 防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源的污染

D. 回收其中的各种金属及塑料包装等

【答案】C

【解析】略

练习册系列答案
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【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。

②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2

d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。

a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

【题目】向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是（ ）

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1

B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

【题目】下列物质中，属于弱电解质的是

A.SO2B.HClOC.Cl2D.CaCO3

【题目】常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。

若以HA表示酸，下列说法不正确的是

A. 滴定盐酸的曲线是图1

B. 达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)

C. 达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＝n(HCl)

D. 当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

【题目】葡萄糖是提供人体能量的营养物质，它在人体内发生的主要反应是（ ）

A．酯化反应 B．氧化反应

C．还原反应 D．水解反应

【题目】下列说法正确的是（ ）

A. pH＜7的溶液一定呈酸性

B. 0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH﹣）相等

C. pH为1的盐酸的c（H+）是pH为3的盐酸的100倍

D. Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32﹣）的两倍

【题目】A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。且含B元素物质的大量燃烧是形成酸雨的主要原因之一。

（1）写出A、B、C三种元素的名称___、_____、___。

（2）A元素位于元素周期表中第___周期，第___族。

（3）B的原子结构示意图为___，用电子式表示元素B的钠盐的形成过程：___。

（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有___。

（5）A和C氢化物哪个更稳定：________（写出该氢化物的化学式）

【题目】关于水说法正确的是（ ）

A. 我们平时应多饮用很纯净的水，防止有毒物质进入体内

B. 所有天然水都不能饮用

C. 人体内含有约2/3体重的水，所以人每天不用喝水也可以

D. 人类可利用的水只占自然界的水极少量，我们应节约用水

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