Question

【题目】常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。

若以HA表示酸，下列说法不正确的是

A. 滴定盐酸的曲线是图1

B. 达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)

C. 达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＝n(HCl)

D. 当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、滴定起点0.1000mol·L－1盐酸pH=1，0.1000mol·L－1醋酸pH＞1，滴定盐酸的曲线是图1，故A正确；B、达到B、D状态时，溶液是中性的，此时c（H＋）=c（OH－），根据电荷守恒，则两溶液中离子浓度均为 c（Na＋）=c（A－），故B正确；C、达到B、E状态时，反应消耗的氢氧化钠物质的量是相等的，由反应原理：HCl～NaOH，CH3COOH～NaOH，反应消耗的n（CH3COOH）=n（HCl），故C正确；D、当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，酸相对于碱来说是过量的，所得溶液是生成的盐和酸的混合物，假设当加入的氢氧化钠极少量时，生成了极少量的钠盐（氯化钠或是醋酸钠），剩余大量的酸，c（H+）＞c（Na+），应为c（A-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故D错误。故选D。