Question

某温度下，反应2A（g）

常温

 B（g）+C（g）的平衡常数为1，在溶积为2L的密闭容器中加入A（g），20s时测得各组分的物质的量如下表（　　）

物质	A（g）	B（g）	C（g）
物质的量/mo1	1.2	0.6	0.6

下列说法正确的是．

A．反应前20s的平均速率为v（A）=0.6mo1．L-1?S-1

B．20s时，正反应速率等于逆反应速率

C．达平衡时，A（g）的转化率为100%

D．若升高温度，平衡常数将变为0.5，则反应的△H＜0

Answer 1

依据化学反应的三段式列式计算，
                 2A（g）

常温

B（g）+C（g）
起始量（mol）     2.4         0      0
变化量（mol）     1.2        0.6    0.6
20s末（mol）      1.2        0.6    0.6
A、反应前20s的平均速率为v（A）=

1.2mol 2L

20s

=0.03mo1．L^-1?S^-1，故A错误；
B、20S各物质浓度为：C（A）=0.6mol/L；C（B）=0.3mol/L；C（C）=0.3mol/L；Qc=

C(B)C(C)

C2(A)

=

0.3×0.3

0．62

=0.25＜1，说明反应未达到平衡此时正反应速率大于逆反应速率，故B错误；
C、依据化学反应的三段式列式计算，设B的变化量为x，则
             2A（g）

常温

B（g）+C（g）
起始量（mol） 2.4        0       0
变化量（mol）  2x        x       x
平衡量（mol） 2.4-2x      x       x
依据平衡常数K=1=

x2

(2.4-2x)2

计算得到x=0.8mol，所以平衡时A的转化率=

1.2

2.4

×100%=50%，故C错误；
D、平衡常数随温度变化，升温平衡常数减小，升温向吸热反应方向进行，说明平衡逆向进行，正向是放热反应；反应的△H＜0，故D正确；
故选D．