Question

某温度下，反应2A（g） B（g）+C（g）的平衡常数为1，在溶积为2L的密闭容器中加入A（g），20s时测得各组分的物质的量如下表（ ）

物质	A（g）	B（g）	C（g）
物质的量/mo1	1.2	0.6	0.6

下列说法正确的是．
A．反应前20s的平均速率为v（A）=0.6mo1．L^-1?S^-1
B．20s时，正反应速率等于逆反应速率
C．达平衡时，A（g）的转化率为100%
D．若升高温度，平衡常数将变为0.5，则反应的△H＜0

Answer 1

【答案】分析：A、依据题干条件结合化学反应速率概念计算；速率用单位时间内难度的变化表示；
B、依据平衡常数和浓度商比较判断；
C、可逆反应不能进行彻底；依据化学平衡三段式计算分析；
D、平衡常数随温度变化，升温平衡常数减小，升温向吸热反应方向进行，说明平衡逆向进行，正向是放热反应．
解答：解：依据化学反应的三段式列式计算，
                 2A（g） B（g）+C（g）
起始量（mol）     2.4         0      0
变化量（mol）     1.2        0.6    0.6
20s末（mol）      1.2        0.6    0.6
A、反应前20s的平均速率为v（A）==0.03mo1．L^-1?S^-1，故A错误；
B、20S各物质浓度为：C（A）=0.6mol/L；C（B）=0.3mol/L；C（C）=0.3mol/L；Qc===0.25＜1，说明反应未达到平衡此时正反应速率大于逆反应速率，故B错误；
C、依据化学反应的三段式列式计算，设B的变化量为x，则
             2A（g） B（g）+C（g）
起始量（mol） 2.4        0       0
变化量（mol）  2x        x       x
平衡量（mol） 2.4-2x      x       x
依据平衡常数K=1=
计算得到x=0.8mol，所以平衡时A的转化率=×100%=50%，故C错误；
D、平衡常数随温度变化，升温平衡常数减小，升温向吸热反应方向进行，说明平衡逆向进行，正向是放热反应；反应的△H＜0，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了化学平衡的计算应用，转化率、平衡常数计算，平衡判断，平衡影响因素的分析，题目难度中等．