题目内容

X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是
A．元素非金属性由强到弱的顺序是： Z> Y>X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H4YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为 Z >Y>X
D
根据元素的电子层结构可知，X是S，Y是O，Z是N，或者X是C，Y是Si，Z是Al。A、B、C不正确，所以只有选项D是正确的，答案选D。
练习册系列答案
相关题目
aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c-b＝b-a=1且 b+c=d，常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。B的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是
A、B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B>D，活泼性：乙>甲
B、1molE2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移电子2mol
C、原子半径：D＞E＞A＞B＞C
D、C的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点
下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是   
 
A．X、Y、Z的阴离子电子层结构均与R原子的相同
B．常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点高
C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强
D．最高价氧化物的水化物酸性W比Y强
下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是(    )
A．NaFB．NaClC．MgI2D．KBr
非金属性最强的元素在元素周期表的
A．右上方B．左下方C．右下方D．左上方
（13分）X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。
Q
I1
I2
I3
I4
I5
…
电离能(kJ/mol)
496
4562
6912
9543
13353
…
回答下列有关问题：
（1）W原子的外围电子排布图为_______________________________。
（2）化合物Q2W2的电子式______________，化合物XYZ的结构式________________。
（3）相同条件下，YW2、RW2两者在水中的溶解度较大的是         （写分子式），原因是                    。
（4）RW3分子中的键角___________，RW32-分子的立体构型是_______________形。
（5）Y、W、Q三种元素所形成的常见化合物的晶体类型为         ，YW2中的化学键类型为        共价键（填“极性”或“非极性”），根据等电子原理，指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有        (要求写一种即可)。
A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则根据元素周期律可知：A、B、C三种原子半径大小的顺序是  
A．A ＞ B ＞ C    B．B ＞ A ＞ C    C．C ＞ A ＞ B    D．C ＞ B ＞ A
（４分）有下边各组物质，请按要求填入序号：

①__       组两物质互为同位素。
②       __组两物质互为同素异形体。
③       __组两物质互为同分异构体。
④       __组中的物质是同一物质。
（8分）现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1。B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同，2gB的氧化物与100ml 0.5mol/L的恰好完全反应。B单质与D单质反应后可形成离子化合物；B单质与E单质可形成化合物BE。D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同。
(1)五种元素的名称是B________；D          ；E________．
(2) 形成化合物的化学键类型是：                           ．
(3)用电子式表示化合物BD2的形成过程。                           ．
(4) A的氢氧化物的水溶液和C单质发生反应的离子方程式：     　       ．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网