题目内容
1932年美国化学家鲍林（L.Pauling）首先提出了电负性的概念。下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值。下列说法不正确的是（ ）
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元素 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
K |
|
电负性 |
0.9 |
1.2 |
1.5 |
？ |
2.1 |
2.3 |
3.0 |
0.8 |
A 钙元素的电负性的取值范围在0.8与1.2之间
B． 硫化钠的电子式为
C 硅元素的电负性的取值范围 在1.5与2.1之间
D Al与S形成的化学键可能为共价键
B
【解析】非金属性越强电负性越大，钙的金属性介于镁和钾之间，所以A正确。硫化钠是离子化合物，电子式为
，B不正确。硅的非金属性强于铝的，弱于P的，C正确。铝的电负性比较大，所以和硫可能形成共价化合物，D正确。答案选B。
元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
电负性 | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.7 | 2.1 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
请仔细分析，完成下列有关问题：
（1）预测周期表中电负性最大的元素应为______；估计钙元素的电负性的取值范围：__________＜X＜__________。
（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_______________________________________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系________________________________________。?
（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为__________，其理由是__________。
（10分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
| 元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
| 电负性 | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
| 元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
| 电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.7 | 2.1 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
① 预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：0.8＜ X ＜___________。
②写出K的基态原子的电子排布式：
K：_______________________________________
③根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律
是 ； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系____________________。
（11分）
（1）、下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1)：
通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 ，
X在周期表中位置：第 期， 族，Y的最高正价为 。
（2）1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
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元素 |
H |
Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
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电负性 |
2.1 |
1.0 |
1.5] |
2.0 |
2.5 |
3.0 |
3.5 |
4.0 |
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元素 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
K |
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电负性 |
0.9 |
1.2 |
1.5 |
1.7 |
2.1 |
2.3 |
3.0 |
0.8 |
请仔细分析，回答下列有关问题：
①、上表中电负性最小的元素是 (填元素符号)，估计钙元素的电负性的取值范围：__________＜X＜__________。
②、经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成 的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为
______________，其理由是 。