题目内容
（每空1分，共10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 ；另一种只由B组成的离子与AC2互为等电子体，其化学式为 。
（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。
（5）D单质晶体堆积为____________________。用●表示D原子，在方框内画出其晶胞图。
（1）C＜O＜N
（2）三角锥形 sp3
（3） N2O N3-
（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1） [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
（5）六方紧密堆积。 如图：
解析:
由“D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构”，得：C、D位于相邻的周期，且C在上一周期，D在下一周期；
由“B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高”，得：B、C的氢化物分子间可形成氢键；再结合后面的信息，得：B为N，C为O；
则D为Mg，A为C，E是Cr；
（1）同周期元素的I1由左到右呈增大趋势；
（2）B的氢化物是NH3，N采用sp3杂化，其中三个轨道结合H，另一轨道只有一对孤电子；
（3）等电子体：即所含的电子数相等；
