题目内容
【题目】硼氢化钠(NaBH4)具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿(主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等
制取NaBH4的流程如图：
已知：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在，回答下列问题：
(1)写出加快硼精矿溶解速率的措施______
写一种。
(2)操作1为______，滤渣主要成分为______。
(3)除硅铝步骤加入CaO而不加入CaCl2的原因有：①能将硅、铝以沉淀除去；②______．
(4)氢化镁(MgH2)中H元素的化合价为______；MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1，其化学方程式为：______。
(5)如图在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式______。
(6)硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反应的离子方程式______。
【答案】将硼精矿粉碎、搅拌、增大NaOH浓度、升温等 过滤 Fe(OH)3 提供碱性溶液抑制NaBO2水解 -1 2MgH2+ NaBO2= NaBH4+2MgO BO2-+6H2O+8e-= BH4-+8OH- 4Cu2++ BH4-+8OH-=4Cu+BO2-+6H2O
【解析】
硼精矿碱浸时，生成偏硼酸钠、偏铝酸钠、硅酸钠的混合液，氯化铁不溶于碱，则滤渣为氢氧化铁；向滤液中加入氧化钙，除去硅、铝元素，生成固体Na2O3CaOAl2O3nSiO2，过滤后，加入氢化镁，生成硼氢化钠和氧化镁。
(1)将硼精矿粉碎、搅拌、增大NaOH浓度、升温等都可以加快硼精矿溶解速率；
(2)根据以上分析，操作1为过滤，滤渣主要成分为Fe(OH)3；
(3)因为在NaBO2溶液除去硅铝，NaBO2易溶于水，在碱性条件下稳定存在，所以除硅铝步骤加入CaO而不加入CaCl2的原因有：①能将硅、铝以沉淀除去；②提供碱性溶液抑制NaBO2水解；
(4)根据化合价代数和为0，则氢化镁(MgH2)中H元素的化合价为-1；MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应生成NaBH4和MgO，则反应方程式为：2MgH2+ NaBO2= NaBH4+2MgO；
(5)在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，则阴极室BO2-得电子发生还原反应生成BH4-，则电极反应式为：BO2-+6H2O+8e-= BH4-+8OH-；
(6)硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，则反应的离子方程式为：4Cu2++ BH4-+8OH-=4Cu+BO2-+6H2O。
阅读快车系列答案【题目】CO2与CH4可制得合成气：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH=+247 kJ·mol－1。初始温度均为T K时，在3个容器中按不同方式投入反应物，发生上述反应，相关信息如下表：
容器 | 起始物质的量/mol | CO2平衡转化率(α) | |||||
编号 | 容积/L | 条件 | CH4(g) | CO2(g) | CO(g) | H2(g) | |
Ⅰ | 2 | 恒温恒容 | 2 | 1 | 0 | 0 | 50% |
Ⅱ | 1 | 0.5 | 1 | 0 | 0 | ||
Ⅲ | 1 | 绝热恒容 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | － |
下列说法正确的是
A.T K时，反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡常数为1/3
B.容器Ⅱ中反应达到平衡时，α(CO2，Ⅱ)=50%
C.容器Ⅲ中反应达到平衡时反应热在123.5—247 kJ·mol－1范围内
D.容器Ⅱ中反应达到平衡时，再投入0.5 mol CH4、0.25 mol CO，反应达到新平衡前，v(正)<v(逆)
【题目】TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，可利用下列装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)： TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
已知：①PdCl2溶液捕获CO时生成Pd单质；②相关数据如下表：
化合物 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/gcm-3 | 溶解性 |
TiCl4 | -25 | 136 | 1.5 | 能溶于有机溶剂：遇水分解生成难溶于水的物质 |
CCl4 | -23 | 76.8 | 1.6 | 难溶于水 |
回答下列问题：
(1)装置A中连通管的作用是______；装置E中使用冰盐水浴的目的是_____________________。
(2)按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为____________________ (填仪器接口字母)；根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：_____________； 装入药品；向装置A烧瓶中滴加适量浓盐酸，当观察到_________时，加热装置D中陶瓷管；装置E烧瓶中的液体量不再增加时，停止加热，充分冷却。
(3)装置C的作用为___________________。
(4)装置F中发生反应的化学方程式为________________________。
(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4， 从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_______________。
(6)利用如图所示装置测定产品纯度：称取w g TiCl4产品进行实验，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待四氯化钛充分反应后，将烧瓶和安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，用氢氧化钠溶液调节至中性，滴加几滴0.1 molL-1的K2CrO4溶液作指示剂，用cmol L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点( Ag2CrO4为红棕色沉淀，可指示滴定终点)，重复滴定两次，平均消耗标准溶液V mL。
已知：TiCl4 +(2+x)H2O=TiO2xH2O↓+4HCl
①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有___________。
②根据上述数据计算该产品的纯度为__________。(用含w、c和V的代数式表示)
【题目】某学习小组利用二氧化氯
制备消毒剂、漂白剂亚氯酸钠
，有关反应原理：
放热反应
实验一、制备
晶体
选择如图所示装置设计实验制备亚氯酸钠晶体
已知：饱和溶液析出晶体与度关系如下表所示：
温度 |
|
|
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品体成分 |
|
|
|
⑴装置连接顺序：
______
⑵C装置的作用是______D装置作用是______
⑶A装置中选择
浓硫酸的理由是______
⑷写出E装置中发生反应的离子方程式______
⑸对B装置中溶液采用结晶法提取无水亚氯酸钠晶体，操作分别为蒸发结晶、趁热过滤、用
左右热水洗涤、低于
条件下干燥，得到成品，蒸发结晶时控制温度为______
实验二、测定产品纯度
⑹准确称量/span>ag产品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：
，将所得混合溶液稀释成250mL待测液。取
待测液于锥形瓶，加入淀粉溶液作指示剂，用
标准
溶液滴定至终点，测得消耗标准溶液的体积为
(已知：
)
该产品纯度为______(只要求列出计算式)
若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终点时尖嘴气泡消失，则测得结果______(填“偏高偏低”或“无影响”)
