题目内容

氯化亚铜不仅在无机化工生产中具有重要作用，在有机合成工业中还可作催化剂．以下是从含Cu2+、Fe3+的电镀废液中制备氯化亚铜的工艺流程图．

如图曲线可表示滤液中金属离子含量与pH、CuCl产率与反应①混合液中pH的关系．

试填空．
（1）当pH=5时，在电镀废液中再加入氢氧化钠溶液生成电镀污泥的离子反应方程式为：______．
（2）由反应①制备CuCl时的最佳pH在______左右．
（3）已知在隔绝空气条件下进行反应①时CuCl产率较高，则CuCl具有______的特性．
（4）反应①中1mol铁粉完全反应转移2mol电子，该离子反应的方程式为：______．如果将反应①中铁粉换为亚硫酸钠，也可以得到氯化亚铜，则化学方程式为：______．

（1）当pH=5时，三价铁离子已经全部沉淀，在电镀废液中再加入氢氧化钠溶液，铜离子全部沉淀；反应离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
（2）因减少生成物的浓度，化学平衡正向移动，OH-中和了反应中的H+，有利于平衡向右移动，提高CuCl的产率．但当OH-浓度过大时，Cu+能与OH-结合，生成氢氧化亚铜沉淀（Cu2+能与OH-结合，生成氢氧化铜沉淀），从而降低了CuCl的产率，图象中分析由反应①制备CuCl时的最佳pH=3.5时CuCl的产率最大，故答案为：3.5；
（3）在隔绝空气条件下进行反应①时CuCl产率较高，说明氯化亚铜能被空气中的氧气氧化，故答案为：能被空气中的氧气氧化；
（4）反应①中1mol铁粉完全反应转移2mol电子生成亚铁离子被铜离子氧化，生成氯化亚铜沉淀结合离子方程式书写方法写出的离子方程式为：2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+；如果将反应①中铁粉换为亚硫酸钠，也可以得到氯化亚铜，说明亚硫酸钠被铜离子氧化为硫酸钠，本身被还原为氯化亚铜，结合化学方程式书写方法写出的化学方程式为：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4；
故答案为：2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+；2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4 ；
分析：（1）曲线可表示滤液中金属离子含量与pH、CuCl产率与反应①混合液中pH的关系，当pH=5时，三价铁离子已经全部沉淀，在电镀废液中再加入氢氧化钠溶液，三价铁离子和铜离子全部沉淀；
（2）根据平衡移动原理，减少生成物的浓度，化学平衡正向移动；结合图象中氯化亚铜的产率最大时的PH分析；
（3）在隔绝空气条件下进行反应①时CuCl产率较高，说明氯化亚铜易被空气中的氧气氧化；
（4）反应①中1mol铁粉完全反应转移2mol电子生成亚铁离子被铜离子氧化，生成氯化亚铜沉淀结合离子方程式书写方法写出；如果将反应①中铁粉换为亚硫酸钠，也可以得到氯化亚铜，说明亚硫酸钠被铜离子氧化为硫酸钠，本身被还原为氯化亚铜，结合化学方程式书写方法写出；
点评：本题主要考查了CuCl的制备，对制备过程中的有关知识进行了考查，氧化还原反应实质和规律的应用，培养了学生分析问题的能力和运用知识的能力．
练习册系列答案
相关题目

下列离子方程式书写正确的是


  1. A.
    用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
  2. B.
    NH4HC03溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
  3. C.
    实验室制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3OH-=Fe（OH）3（胶体）
  4. D.
    向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体：Ca2+十2ClO-十S02十H20=CaS03↓十2HClO

NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是


  1. A.
    1 L0.1 mol/L Na2CO3溶液中数学公式和HCO-3总数为0.1 NA
  2. B.
    22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子
  3. C.
    含2NA共价键的CnH2n+2分子的物质的量为数学公式 mol
  4. D.
    标准状况下，2.24LCl2与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

铁溶于一定浓度的硝酸时，发生反应的离子方程式为：aFe+bNO3-+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH20，下列有关推断中，不正确的是


  1. A.
    2d+3f=3g+h
  2. B.
    c+b=2d+3f
  3. C.
    HNO3的氧化性强于Fe3+
  4. D.
    反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol～0.3mol e-

（Ⅰ）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：
A______；B______；C______；D______．
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：______．
（Ⅱ）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）D的化学式是______，E的化学式是______．
（2）A和B反应生成C的化学方程式是：______．
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是：______．

下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是
①酸性溶液中：Fe2+，A13+，NO3-，I一，Cl一，SO2-
②pH=11的溶液中：CO32-，Na+，A1O2-，NO3-，S2-，SO32-
③水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：HCO3-，NO3-，NH4+，S2O32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe3+，NO3-，Na+，SO42-．


  1. A.
    ①②③④⑤
  2. B.
    ①②
  3. C.
    ②④⑤
  4. D.
    ①②⑤

已知NaHCO3溶液和NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，NaHCO3在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，下列离子方程式不正确的是


  1. A.
    Ba（HCO3）2溶液和硫酸混合：Ba2++SO42-+2H++2HCO3-=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑
  2. B.
    Ba（HCO3）2溶液和Ba（OH）2溶液混合：Ba2++H-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
  3. C.
    等体积、等浓度Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
  4. D.
    等体积、等浓度Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液混合：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O

下列离子的检验正确的是


  1. A.
    某溶液中滴入盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO32-
  2. B.
    某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
  3. C.
    某溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
  4. D.
    某溶液中滴入硝酸银和稀硝酸溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-

下列实验操作中正确的是


  1. A.
    蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
  2. B.
    粗盐提纯蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
  3. C.
    测定溶液pH值时，应先用蒸馏水湿润pH试纸
  4. D.
    将铂丝放在稀硝酸中洗涤，蘸取氯化钾，置于灯焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网