题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
- B.NH4HC03溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
- C.实验室制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3OH-=Fe（OH）3（胶体）
- D.向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体：Ca2+十2ClO-十S02十H20=CaS03↓十2HClO
A
分析：A、从小苏打的成分和能减少胃酸的反应实质分析判断；
B、漏写了氢氧根离子与碳酸氢根离子的反应；
C、依据实验室制备胶体的方法和步骤分析判断；
D、次氯酸具有氧化性；
解答：A、小苏打是碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应，离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故A正确；
B、NH4HCO3溶液中加入过量浓NaOH溶液加热的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-═NH3↑+2H2O+CO32-，故B错误；
C、实验室制备Fe（OH）3胶体是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热到红褐色，反应是Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+；故C错误；
D、次氯酸具有氧化性，亚硫酸钙具有还原性，次氯酸能将亚硫酸钙氧化为硫酸钙，故D错误；
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应实质是解答本题的关键，并注意物质的性质及离子方程式书写的方法来．
分析：A、从小苏打的成分和能减少胃酸的反应实质分析判断；
B、漏写了氢氧根离子与碳酸氢根离子的反应；
C、依据实验室制备胶体的方法和步骤分析判断；
D、次氯酸具有氧化性；
解答：A、小苏打是碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应，离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故A正确；
B、NH4HCO3溶液中加入过量浓NaOH溶液加热的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-═NH3↑+2H2O+CO32-，故B错误；
C、实验室制备Fe（OH）3胶体是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热到红褐色，反应是Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+；故C错误；D、次氯酸具有氧化性，亚硫酸钙具有还原性，次氯酸能将亚硫酸钙氧化为硫酸钙，故D错误；
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应实质是解答本题的关键，并注意物质的性质及离子方程式书写的方法来．
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
