题目内容
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.乙烯、聚乙烯、乙炔、聚乙炔都能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但与两种试剂发生反应的反应类型是不同的
B.最简单的芳香族化合物是苯，最简单的糖是葡萄糖
C.常温下苯与液溴、铁粉混合反应生成的油状有机物呈红褐色，这是溶有氢氧化铁杂质造成的
D.三氯异氰尿酸（TCCA）
是用于游泳池等公共场合消毒的第三代产品，具有强烈的氯气刺激味，含有效氯在90%以上，结构简式如图所示．据此推测TCCA分子中氯元素显正价
【答案】D
【解析】
A．聚乙烯不含碳碳不饱和键，没有烯烃性质，所以聚乙烯和溴不能发生加成反应，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以聚乙烯不能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；
B．从分子结构上看，糖类可定义为多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物；葡萄糖属于单糖，但并不是最简单的糖，B项错误；
C．溴苯和苯、溴互溶，溴溶于苯和溴苯而使溶液呈红褐色，C项错误；
D．该有机物化学式为C3O3N3Cl3，该有机物中羰基C为+4价、O元素为﹣2价、肽键中N元素为﹣3价，设Cl元素化合价为x，根据化合价代数和为0确定Cl元素化合价＝
价，D项正确；
答案选D。
【题目】FeCl3是重要的化工原料，无水氯化铁在300℃时升华，极易潮解。
I．制备无水氯化铁。
（1）A装置中发生反应的离子方程式为______________。
（2）装置的连接顺序为a→______________→j，k→______________（按气流方向，用小写字母表示）。
（3）实验结束后，取少量F装置玻璃管中的固体加水溶解，经检测，发现溶液中含有Fe2+，可能原因为______________。
II．探究FeCl3与SO2的反应。
（4）已知反应体系中存在下列两种化学变化：
（i）Fe3+与SO2发生络合反应生成Fe(SO2)63+（红棕色）；
（ii）Fe3+与SO2发生氧化还原反应，其离子方程式为______________。
（5）实验步骤如下，并补充完整。
步骤 | 现象 | 结论 |
①取5mL1mol·L-1FeCl3溶液于试管中，通入SO2至饱和。 | 溶液很快由黄色变为红棕色 | |
②用激光笔照射步骤①中的红棕色液体。 | _______________ | 红棕色液体不是Fe(OH)3胶体 |
③将步骤①中的溶液静置。 | 1小时后，溶液逐渐变为浅绿色 | |
④向步骤③中溶液加入2滴___________ 溶液(填化学式)。 | _______________ | 溶液中含有Fe2+ |
（6）从上述实验可知，反应（i）、（ii）的活化能大小关系是：E(i)________E(ii)（填“>”、“<”或“=”，下同），平衡常数大小关系是：K(i)__________K(ii)。
【题目】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 
2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反应温度T/K | 700 | 700 | 800 |
反应物投入量 | 2molSO2、1molO2 | 4molSO3 | 2molSO2、1molO2 |
平衡v正(SO2)/mol·L-1·s-1 | v1 | v2 | v3 |
平衡c(SO3)/mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
平衡体系总压强p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物质的平衡转化率a | α1 (SO2) | α2 (SO3) | α3 (SO2) |
平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
下列说法正确的是
A. v/span>1<v2，c2< 2c1 B. K1>K3，p2> 2p3
C. v1<v3，α1(SO2) <α3(SO2) D. c2> 2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<1
