题目内容

5．分子式为C2H6O的化合物M具有如下性质：
①M+Na-→慢慢产生气泡
②M+CH3COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$有香味的产物
（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是AC．
A．一定含有-OH             B．一定含有-COOH
C．M为乙醇                  D．M为乙酸
（2）化合物M和CH3COOH反应生成的有香味的产物的名称为乙酸乙酯．
（3）写出反应的化学反应方程式
①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
②CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O该反应属于取代反应．（选填：加成、氧化、取代）

分析 （1）化学式为C2H6O可能为醇类或者醚类，根据A能够与钠反应、能够发生酯化反应可知A为乙醇，含有官能团羟基；
（2）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生反应生成乙酸乙酯；
（3）①乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气；
②乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生反应生成乙酸乙酯．

解答 解：（1）M的化学式为C2H6O，M可能为乙醇或者甲醚，根据题干中M能够与金属钠反应、能够与乙酸发生酯化反应可知，M只能为乙醇，含有的官能团为羟基，
故答案为：AC；
（2）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，故答案为：乙酸乙酯；
（3）①乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，该反应为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
②乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，该反应为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，酯化反应属于取代反应，
故答案为：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；取代．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇的推断及性质的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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反应①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
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写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H=-49.6kJ/mol，800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为2.5
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（2）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2．在图1中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（3）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
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写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol．
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2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
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①能说明该反应已达平衡状态的是AB．（选填编号）
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
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②计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20．（保留两位有效数字）．若改变条件C（填选项），可使K=1．
A．增大压强   B．增大反应物浓度   C．降低温度   D．升高温度   E．加入催化剂
（3）某甲醇燃料电池原理如图2所示．

①M区发生反应的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②用上述电池做电源，用图3装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-．假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为0.16g（忽略溶液体积变化）．
17．已知NH3是能用来做喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集NH3和N2的混合气体，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系式（不考虑烧瓶内溶质的扩散，氯水的溶质按NH3计算）（　　）
A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同
B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量不同
C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
14．常温下，将Na2CO3溶液、Na2SO3和NaHCO3三种溶液混合，所得混合溶液中下列关系一定成立的是（　　）
A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）
B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）+c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）+c（HSO3-）+c（SO32-）
15．（1）写出醋酸的电离方程式：CH3COOH?H++CH3COO-．
（2）下列方法中，可以使0.10mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是de．
a．加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸    b．加入少量冰醋酸
c．加入少量氯化钠固体             d．加热CH3COOH溶液
e．加入Zn粒                      f．加入少量0.10mol•L-1的CH3COONa溶液
（3）若25℃时，在0.5L  0.2mol•L-1的CH3COOH溶液中，有0.01mol的CH3COOH电离成离子．该温度下CH3COOH的电离常数K=2.22×10-3．

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