Question

【题目】按下图装置进行实验，并回答下列问题

（1）锌极为__________极，电极反应式为__________________________________

（2）石墨棒C1为______极，电极反应式为________________________________，石墨棒C2附近发生的实验现象为__________________________________

（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，此时装置B中OH－的物质的量为________mol。

Answer 1

【答案】 负极 Zn－2e－ = Zn2＋ 阳极 2Cl－－2e－ =Cl2↑ 有气体产生，溶液变红色 0.02

【解析】试题分析：根据图示，A装置中两个电极不同、B装置中两个电极相同，所以A是原电池，锌是负极、铜是正极，电池总反应是 ；B是电解池，C1与原电池正极相连，C1是阳极；C2与原电池负极相连，C2是阴极；用惰性电极电解硫酸铜溶液，电解池的总反应是 。

解析：根据以上分析，（1）锌的活泼性大于铜，锌极为负极极，负极失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn－2e－ = Zn2＋；

（2）C1与原电池正极相连，C1是阳极，阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl－－2e－ =Cl2↑，石墨棒C2是阴极，阴极发生还原反应，电极反应是，所以现象是有气体产生，溶液变红色；

（3）C2极的电极反应式，C2极析出224mL氢气（标准状态）时，生成氢氧根离子0.02mol，此时装置B中OH－的物质的量为0.02mol。