题目内容
【题目】分短周期主族元素A、B、D、E的原子序数依次增大；A2为气态绿色燃料，常温下BA3分子是碱性气体，D是短周期元素中原子半径最大的，E的最高价氧化物对应的水化物酸性比硫酸强，请回答下列问题：
（1）D原子的原子结构示意图为 。
（2）B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可化合为物质X，物质X中含有的化学键类型是 ，X的水溶液呈酸性，用离子方程式解释呈酸性的原因： ，检验物质X中阳离子的方法是 。
（3） BE3(该分子中B元素显负价)常用作漂白剂，工业上过量的BA3和E2反应制备，BE3分子的电子式为 ，工业上制备BE3的化学方程式为 。
（4）加热条件下，BE3和NaClO2溶液反应可制备二氧化氯气体，同时生成BA3和只含一种钠盐的强碱溶液，该反应的离子方程式为 ，若制备6.75Kg二氧化氯，则消耗还原剂的物质的量为 mol。
【答案】（1）
（2）离子键 ；共价键；NH4++H2O
NH3·H2O+H+；取少量待测液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，如产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可确定原溶液中有铵根离子。
（3）
；4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl
（4）6ClO2-+NCl3+3H2O=3Cl-+6ClO2↑+NH3↑+3OH-；100。
【解析】试题分析：短周期主族元素A、B、D、E的原子序数依次增大；A2为气态绿色燃料，A为H元素；常温下BA3分子是碱性气体，B为N元素；D是短周期元素中原子半径最大的，D为Na元素；E的最高价氧化物对应的水化物酸性比硫酸强，E为Cl元素。
（1） D为Na元素，D原子的原子结构示意图为
，故答案为：；
（2）氨气与硝酸可化合为物质硝酸铵，硝酸铵中含有的化学键类型有离子键和共价键，硝酸铵水解，溶液显酸性，离子方程式为NH4++H2O
NH3·H2O+H+，检验铵根离子的方法为取少量待测液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，如产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可确定原溶液中有铵根离子，故答案为：离子键、共价键；NH4++H2ONH3·H2O+H+；取少量待测液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，如产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可确定原溶液中有铵根离子；
（3） NCl3分子的电子式为，工业上制备NCl3的化学方程式为4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl，故答案为：
；4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl；
（4）根据题意，加热条件下，NCl3和NaClO2溶液反应可制备二氧化氯气体，同时生成NH3和只含一种钠盐的强碱溶液，反应的离子方程式为6ClO2-+NCl3+3H2O=3Cl-+6ClO2↑+NH3↑+3OH-，反应中NCl3为氧化剂，ClO2-为还原剂，6.75Kg二氧化氯的物质的量为
=100mol，则消耗还原剂的物质的量为100mol，故答案为：6ClO2-+NCl3+3H2O=3Cl-+6ClO2↑+NH3↑+3OH-；100。
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