[题目]下列物质的水溶液呈碱性的是( )A. CH3COOH B. FeCl3 C. Na2SiO3 D. NaCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质的水溶液呈碱性的是(　　)

A. CH3COOH B. FeCl3 C. Na2SiO3 D. NaCl

【答案】C

【解析】A项，CH3COOH在溶液中电离出氢离子，溶液呈酸性，A错误；B项，FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解显酸性，B错误；C项，Na2SiO3是强碱弱酸盐，硅酸根离子水解显碱性，C正确；D项，NaCl是强碱强酸盐，水溶液显中性，D错误。

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2X（g）+ 2Y（g）Z（g） + 2 W（g） △H ＜0，反应进行到5s时达到化学平衡，测得X的转化率为25%，则下列说法正确的是

A．5s时，正、逆反应速率都达到最大

B．前5s内平均反应速率υ（Y）= 0.1 mol/（ L·s）

C．达平衡时，各物质的浓度都保持不变，反应停止

D．升高温度，测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

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C. 不溶于水，且必须比水密度大

D. 不溶于水，且必须比水密度小

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A. 该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B. 该反应在T2温度时达到过化学平衡

C. 该反应的逆反应是放热反应 D. 升高温度，平衡会向正反应方向移动

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（1）D原子的原子结构示意图为。

（2）B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可化合为物质X，物质X中含有的化学键类型是，X的水溶液呈酸性，用离子方程式解释呈酸性的原因：，检验物质X中阳离子的方法是。

（3） BE3(该分子中B元素显负价)常用作漂白剂，工业上过量的BA3和E2反应制备，BE3分子的电子式为，工业上制备BE3的化学方程式为。

（4）加热条件下，BE3和NaClO2溶液反应可制备二氧化氯气体，同时生成BA3和只含一种钠盐的强碱溶液，该反应的离子方程式为，若制备6.75Kg二氧化氯，则消耗还原剂的物质的量为 mol。

【题目】合成氨是最重要的化工生产之一，回答下列问题：

I.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H<0，在 850℃时，平衡常数 K=1。

（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K_________1(填“>”“<”或“ = ”)

（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和xrnolH2，则：

①当x= 5.0时，上述平衡向_________(填正反应或逆反应）方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_____________。

（3）在850℃时，若设x=5.0mol和x= 6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a_______b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

II.氨和尿素【CO(NH2)2】溶液都可以吸收硝酸工业尾气中的NO、NO2，将其转化为N2。

（4）尿素与NO、NO2三者等物质的最反应为：CO(NH2)2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O

该反应中的氧化剂为________(写化学式)。

若反应生成标况下N2 33．6L，则转移电子的数目为___________。

（5）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=akJ ·mol-1

N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) △H2 = bkJ mol-1

2H2(g) +O2(g) = 2H2O(g) △H3=ckJ mol-1

则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H=__________。

III.（6）合成氨盐也是氨的重要用途，测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即4NH4++6HCHO (CH2)6N4+4H++6H2O。现有一种纯净的铵盐，可能是硝酸铵、硫酸铵或碳酸铵中的一种。称取2g该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加人水配成100mL溶液，取出10mL，滴入酚酞后再逐滴滴入0.lmol/L的NaOH溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色，则该铵盐中氮的质量分数是_________。

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