题目内容
【题目】25℃，向50mL 0.018mol/L AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L 盐酸生成沉淀．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， 则生成沉淀后的体系中c（Ag+）为（ ）
A.1.8×10﹣7mol/L
B.1.8×10﹣8 mol/L
C.1.8×10﹣9mol/L
D.1.8×10﹣10mol/L
【答案】A
【解析】50 ml 0.02mol/L的盐酸中加入50ml 0.018mol/L AgNO3溶液加入后两者浓度分别为
c（Ag+）= 
mol/L=0.009（mol/L）
c（Cl﹣）= 
mol/L=0.01（mol/L）
Ag+与Cl﹣是等物质的量反应的，此时Cl﹣过量，过量浓度c（Cl﹣）=0.01﹣0.009=0.001mol/L；
Ksp=c（Ag+）×C（Cl﹣）=1.8×10﹣10，
则：c（Ag+）= 
=1.8×10﹣7（mol/L）
所以答案是：A．
七星图书口算速算天天练系列答案
【题目】在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr（Na2C2O4）=134.0]对配制的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
步骤一：先配制浓度约为0.10molL﹣1的高锰酸钾溶液500mL．
步骤二：取0.02molL﹣1 的Na2C2O420.00mL放入锥形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．三次平行实验的数据记录在表中：
平行实验编号 | Na2C2O4溶液 | 滴定管起始读数（mL） | 滴定管滴定终点读数（mL） |
① | 20.00 | 0.00 | 21.18 |
② | 20.00 | 1.02 | 21.00 |
③ | 20.00 | 1.18 | 21.20 |
试回答下列问题：
（1）步骤一中要用到的主要玻璃仪器是除烧杯、玻璃棒外还需 ．
（2）步骤二中滴定操作选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）滴定终点的判断方法：
（3）下来滴定操作会导致测量结果偏高的是
A.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
B.锥形瓶洗涤后没有干燥
C.滴定终点时，读数时俯视
D.滴定时锥形瓶中有液体溅出
E.一滴高锰酸钾溶液附在锥形瓶壁上未冲下
（4）从实验所得数据计算，KMnO4溶液的浓度为molL﹣1 ．
