Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A. 在常温常压下，32 g 18O2中含有2NA个氧原子

B. 100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA

C. 50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

D. 7.8gNa2O2中阴离子数目为0.1NA

Answer 1

【答案】D

【解析】A、18O2的摩尔质量为36g/mol；B、氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3H2O；C、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；D、先计算过氧化钠的物质的量．再计算过氧化微粒数，依据每个过氧化钠化学式中含有阴离子个数计算总离子数。

A、18O2的摩尔质量为36g/mol，故32g18O2的物质的量为mol，则含有的氧原子的个数为×2NA个，即NA个，选项A错误；B、氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3H2O，故溶液中含有的氨气分子个数小于NA个，选项B错误；C、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3NA个，选项C错误；D、7.8克8gNa2O2中含有的物质的量为：n=，一个Na2O2分子中含一个阴离子（O22-），所以阴离子的物质的量是0.1mol，阴离子的数目为：N=n×NA=0.1NA，选项D正确。答案选D。