题目内容
【题目】如今环境保护越来越受重视,某化工集团为减少环境污染,提高资源的利用率、将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下:(FeTiO3中Ti为+4价)
下列叙述正确的是( )
A.该流程中只有“电解”、“氯化”涉及氧化还原反应
B.“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
C.“氯化”时反应方程式为7Cl2+2FeTiO3+6C=2FeCl3+2TiCl4+6CO(条件省略)
D.上述流程中“Mg,Ar"可用“Mg,CO2”代替
【答案】C
【解析】
A.由氢气合成甲醇的过程中也涉及到氧化还原反应,A项错误;
B.根据可以看出,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2,B项错误;
C.根据工艺图不难看出“氯化”即氯气、钛铁矿和焦炭反应得到四氯化钛、一氧化碳和氯化铁的过程,C项正确;
D.二氧化碳和镁会反应,因此不能用二氧化碳来作保护气,D项错误;
答案选C。
【题目】某工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性较强。为回收利用,通常采用如下流程处理:
注:部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
(2)加入NaOH溶液调整溶液pH=8时,除去的离子是________;已知钠离子交换树脂的原理:Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交换除去的杂质离子是__________。
A.Fe3+B.Al3+C.Ca2+D.Mg2+
(3)还原过程中,每消耗0.8 mol Cr2O72-转移4.8 mol e-,该反应离子方程式为____________。
【题目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:
(1)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因:_____ 。
(2)o、p两种元素的部分电离能数据如下表所示:
元素 | o | p | |
电离能/ | 717 | 763 | |
1509 | 1561 | ||
3248 | 2957 |
比较两元素的、可知,气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此,你的解释是 ___________。
(3)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示,则该元素是上述元素中的____(填元素符号)。