题目内容
【题目】短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，B 和 D 同主族，A 和 C 同主族；X、Y、N 分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z 是由以上三种元素组成的化合物；若 X 与 Y 的摩尔质量相同， Y 为淡黄色固体，N 常温下是液体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是（ ）
A.相对分子质量M＞N，沸点 M＞NB.原子半径：D＞B＞C＞A
C.Z 为 NaOHD.M 中含有非极性键
【答案】C
【解析】
由Y为淡黄色固体的化合物可知Y为Na2O2，X与Y的摩尔质量相同可推知X为Na2S，结合原子序数以及B和D同主族、N常温下是液体等可知，A为H，B为O，C为Na，D为S，由此分析可得出结论。
A．N为H2O，M为H2S，相对分子质量M>N，水分子间含氢键，则沸点为N> M，A选项错误；
B．A、B、C、D四种元素的原子半径由元素周律可知钠原子的半径是最大的，B选项错误；
C．根据物质的转化关系，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与H2S反应生成Na2S，可知Z为NaOH，C选项正确；
D．M为H2S，是一种极性分子，含极性键而不含非极性键，D选项错误；
答案选C。
【题目】2009年10月1日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是 _____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol/L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，
①设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为 。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为
。
【题目】在某温度下，向三个初始体积为1L的密闭容器中按表所示投料，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，达到平衡时，下列说法错误的是
容器编号 | 容器类型 | 起始物质的量 | 反应物的转化率 | 平时时 | ||
|
|
| ||||
Ⅰ | 恒温恒容 | 1 | 3 | 0 |
|
|
Ⅱ | 绝热恒容 | 0 | 0 | 2 |
| a |
Ⅱ | 恒温恒压 | 1 | 3 | 0 |
| b |
A.平衡时NH3的物质的量：a>1.2，b>1.2
B.容器I、II中平衡常数关系：K(I)>K(II)
C.a1+a2<1
D.若起始时向容器A中充入lmolN2(g)、0.4molH2(g)、0.4molNH3(g)，此时平衡向正反应方向移动
