Question

（1）把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

Al₂O₃

，Al₂（SO₄）₃溶液蒸干最后得到的固体产物是

Al₂（SO₄）₃

；
（2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是

3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．
（3）已知[K_sp（AgBr）]=5.4×10^-13，[K_sp（AgCl）]=2.0×10^-10．向浓度均为0.1mol?L^-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L^-1的AgNO₃溶液，首先生成的沉淀是

AgBr

．当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，溶液中c（Br^-）/c（Cl^-）=

2.7×10^-3

．

Answer 1

分析：（1）AlCl₃为强酸弱碱盐，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，氢氧化铝可分解；
（2）用NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃两种溶液分别水解呈碱性和酸性，可发生互促水解，生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，可做泡沫灭火剂；
（3）溶度积越小，越易生成沉淀，当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，可根据溶度积计算．

解答：解：（1）AlCl₃为强酸弱碱盐，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，氢氧化铝可分解生成Al₂O₃，而硫酸难挥发，最终仍得到Al₂（SO₄）₃，
故答案为：Al₂O₃；Al₂（SO₄）₃；
（2）用NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃两种溶液分别水解呈碱性和酸性，可发生互促水解，生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）溶度积越小，越易生成沉淀，则首先生成AgBr，
当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，溶液中c（Br^-）/c（Cl^-）=

Ksp(AgBr)

Ksp(AgCl)

=

5.4×10-13

2×10-10

=2.7×10^-3．
故答案为：AgBr；2.7×10^-3．

点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，基础性强．该题的关键是明确盐类水解的原理，然后结合提高信息灵活运用即可，有利于培养学生的灵活应变能力，答题时注意理解难溶电解质的溶解平衡问题以及利用溶度积的计算方法．