Question

（7分）请根据表格回答问题：
（ⅰ）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。

元素代号	I1	I2	I3	I4
E	500	4600	6900	9500
F	740	1500	7700	10500
H	580	1800	2700	11600
I	420	3100	4400	5900

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（   ）
A．F和H      B．H和I      C．E和H      D．E和I
（2）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（   ）
A．ECl       B．FCl₃       C．HCl       D．ICl₄
（3）F元素最可能是（   ）
A．S区元素   B．稀有气体元素   C．p区元素 D．准金属   E．d区元素
（ⅱ）右表是元素周期表的一部分：

（4）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是       
其原子的结构示意图是                。
（5）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。这种现象被称为                 。
（6）又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是         （填元素符号）。

Answer 1

(1)D  (2)A  (3)A    (4) N             (5) 对角线规则    (6)Li

(1)根据表中电离能的数据可知，E和I的第二电离能远大于低于电离能，所以均是第IA元素；而F应该是第ⅡA元素，H应该是ⅢA元素，所以答案选D。
（2）根据元素所在的族序数可知，E、F、H、I分别应该是ECl、FCl₂、HCl₃、ICl，所以答案选A。
（3）由于F是第ⅡA元素，所以F是S区元素，答案选A。
（4）根据构造原理可知，如果元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素一定是氮元素，其原子结构示意图是。
（5）根据元素在周期表中的位置可知，③和⑧处于对角线位置，所以这种现象被称为对角线规则。
（6）⑦是镁元素和Li元素处于对角线位置，二者的性质是相似的。