Question

【题目】常温下，向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的pH随KOH溶液的加入变化情况如图，下列结论错误的是( )

A.当加入mLKOH溶液时，所得溶液中水的电离程度大于X点溶液的水的电离程度

B.HA为弱酸，常温下，Ka的数量级为

C.Y点对应的溶液中：

D.若用KOH溶液滴定HA溶液，可选用甲基橙作指示剂

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．当加入 mL KOH溶液时HA与KOH恰好反应生成KA，酸和碱都无剩余，此时水的电离程度最大，即所得溶液中水的电离程度大于X点溶液的水的电离程度，故A正确；

B．溶液的，说明HA为弱酸，此时，，则HA的电离平衡常数，故B正确；

C．Y点对应的溶液中溶质为等浓度的KA和KOH，部分水解，则，溶液中离子浓度大小为：，故C正确；

D．滴定终点时溶液呈碱性，应该选用酚酞作指示剂，不能用甲基橙，故D错误；

选D。