Question

在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。已知，生成的反应为：6Ca(OH)₂+6Cl₂5CaCl₂+Ca(ClO₃)₂+6H₂O。

试回答：

(1)t₂时，Ca(ClO)₂与Ca(ClO₃)₂的物质的量之和为_________ mol，该石灰乳中含有的Ca(OH)₂的质量是_________ g。

(2)据分析，生成Ca(ClO₃)₂的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速率不同，n(ClO^-)和n ()的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速率加快，则反应后_____2(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)若=a，则n(Cl^-)=_________ mol(用含a的代数式表示)。

Answer 1

(1)3  740

(2)＜

(3)a·n()+5

解析：(1)由图知，Ca(ClO)₂与Ca(ClO₃)₂的物质的量之和为3 mol，根据得失电子守恒得CaCl₂为7 mol，故Ca(OH)₂的质量为(3 mol+7 mol)×74 g·mol^-1=740 g。

(2)通入氯气的速率加快，反应速率加快，反应放出的热量无法很快散失，体系温度升高，生成的n()增多。