[题目]氧化还原反应是一类重要的反应.请按要求完成下列题目.(1)对反应NH3+O2--NO+H2O作分析.并用单线桥法标出电子转移的方向和数目: .该反应中. 是还原剂. 是还原产物.被还原的物质是 .(2)在一定条件下.反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能顺利进行.对此反应的分析合理的是 .①该反应是置换反应②反应中NH3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。

(1)对反应NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： ___________________________________________________________。该反应中，________是还原剂，________是还原产物，被还原的物质是________。

(2)在一定条件下，反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是______。

①该反应是置换反应

②反应中NH3被氧化为N2

③在反应中体现了金属铜的还原性

④在反应中每生成1 mol H2O转移1 mol电子

(3)在反应2H2S+SO23S+2H2O中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为________。

【答案】(1) (2分) NH3(1分) NO、H2O(1分) O2(1分)

(2)②(2分) (3)2∶1(2分)

【解析】(1)由化合价变化可知，NH3是还原剂，O2是氧化剂，NO既是氧化产物又是还原产物，H2O是还原产物。

(2)反应物中没有单质参与，故一定不是置换反应，①错；反应中N元素化合价由3升高到0，故NH3被氧化为N2，②正确；NH3在反应中体现还原性，③错；由化合价变化可知，该反应转移6e，故每生成1 mol H2O转移2 mol电子，④错。

(3)在反应中H2S中S元素被氧化，SO2中S元素被还原，故两者质量之比为2∶1。

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下列说法正确的是

A. 该固体中一定不含Mg2+、Fe3+、Ca2+、Cl- B. 该固体中一定含有SO42-、CO32-、Cl-

C. 根据以上实验，无法确定该固体中有K+ D. 该固体可能是(NH4)2CO3和K2SO4

【题目】某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

(1)仪器b中可选择的试剂为________。

(2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是________(填字母)。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有________性，写出相应的化学方程式：____________。

(4)E装置中浓硫酸的作用是_______________。

(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：___________________。

(6)实验完毕，若测得干燥管D增重 m g，装置F测得气体的体积为 n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含字母m、n的代数式表示)。

【题目】下列说法不正确的是

A. 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能使细菌蛋白质变性

B. 日常生活中的饮料、糖果和糕点等常使用酯类作香料

C. 石油的裂化和裂解是获得芳香烃的主要途径

D. 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

【题目】下列物质中，只含有非极性共价键的是

A、Na2O2 B、NaOH C、O3 D 、H2S

【题目】下列应用不涉及氧化还原反应的是(　　)

A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B. 氢氧化钠溶液吸收SO2

C. 工业上电解熔融状态的NaCl制备Na D. 氢氧化铁溶于氢碘酸中

【题目】（1）请按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式_______。

①物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，写出该反应的化学方程式________。

②ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化Na ClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式：__________。

③Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________。

④NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_________。

（2）四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O。请回答下列问题。

(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是_________。反应的化学方程式中x＝_________。

(2)每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol，被Fe2＋还原的O2的物质的量为________mol。

【题目】（1）将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：FeCl3 ＋3H2OFe(OH)3(胶体) ＋3HCl。

①当溶液呈________时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

②氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是____________________。

③下列叙述错误的是________。

A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应

B．“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康(“PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物)

C．明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关

D．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系

（2）某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如图，已知沉淀2为蓝色。

①填写沉淀的化学式：沉淀1：_______________；沉淀3：______________；

②写出混合液＋A相关的离子方程式：_____；溶液＋B相关的离子方程式：________。

【题目】我国有着悠久的文明历史，其中青铜、陶瓷、造纸及黑火药等与现代化学科密切相关。下列说法中正确的是（）

A. 青铜的熔点比纯铜和锡都高 B. 陶瓷的主要成分为硅酸盐

C. 古代的纸张主要成分为蛋白质 D. 黑火药爆炸时，氧化剂只有硝酸钾

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