题目内容
【题目】（1）请按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式_______。
①物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，写出该反应的化学方程式________。
②ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化Na ClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式：__________。
③Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________。
④NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_________。
（2）四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O。请回答下列问题。
(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是_________。反应的化学方程式中x＝_________。
(2)每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol，被Fe2＋还原的O2的物质的量为________mol。
【答案】 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O 2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl- S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+ NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑ Fe2+ 2S2O32- 4 4mol 0.5mol
【解析】（1）①物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，根据氧化还原反应中元素化合价升降相等可得化学方程式为：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O；②Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，ClO2—被氧化为ClO2，而Cl2被还原为Cl－，根据氧化还原反应中元素化合价升降相等可得离子方程式为2ClO2—＋Cl2===2ClO2＋2Cl－；③Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，则氯气被还原为氯离子，离子反应为S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+；④反应前后B元素的化合价不变，则反应前后B元素的化合价均是＋3价，因此反应前NaBH4中氢元素的化合价是－1价。水中氢元素的化合价是＋1价，因此反应中还有氢气生成，则反应的化学方程式为NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑；(2) ① 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，Fe2+中铁元素的化合价升高，S2O32-中硫元素的化合价升高，还原剂是Fe2+、S2O32-；根据电荷守恒得：x＋2×2－3×2＝2，解得x＝4；②根据还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数，当生成1 mol Fe3O4时，转移的电子数即是1 mol O2得电子总数，为4 mol。设被Fe2＋还原的O2的物质的量为y，根据电子守恒得：4y＝1 mol×3×(
－2)，解得y＝0.5 mol。
