题目内容
为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它
①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子
A．②③ B．①③ C．①④ D．③④
当有人出现水杨酸反应(头痛、眩晕、恶心、耳鸣)时，医生可采取在静脉中注射下列哪种物质
A．0.09%NaCl溶液 B．10%的青霉素
C．75%酒精 D．0.9%NaHCO3
下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1 : 1 稳定化合物的是（ )
A. 3 和17 B. 1 和8 C. 1 和6 D. 7 和12
含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag，下列结论错误的是
A．溶液质量减轻
B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋
C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶1
D．1 mol Fe可还原 2 mol Fe3＋
应用Na2CO3和NaHCO3的下列性质设计实验，不能够鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是
A．水溶性 B．热稳定性
C．与酸反应 D．焰色反应
(1)在宇宙飞船和太空站中工作的宇航员，在密闭的工作舱内需要吸入氧气，呼出CO2，飞船内可以使用一种物质，它能吸收CO2，产生氧气，其中主要反应的方程式为_______________。当产生560升氧气（标况）时，反应中转移电子的数目是___________。
(2)在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠（NaClO2），ClO2中氯元索的化合价是__________；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做___________(填“氧化剂”或“还原剂”）；若反应中生成1molNaClO2；转移电子物质的量为__________mol。
(3)溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的，利用“液体导电性的实验装置”（如图所示）作下列实验，灯泡能出现：亮一暗一熄灭一亮，现象的是__________。
A．向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4
B．向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4
C．向NaOH溶液中滴入盐酸，写出所选项的离子反应方程式_______________。
(4)己知氯气与热烧碱溶液反应如下：3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O，
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
②当有0.1mol电子转移时，参加反应的Cl2在标准状况下的体积_______mL。
在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等体积等物质的量浓度AgNO3溶液，恰好都充全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6: 3: 2
在卤代烃R—CH2—CH2—X中化学键如图所示，则下列说法正确的是( )
A．发生水解反应时，被破坏的键是①和③
B．发生消去反应时，被破坏的键是①和④
C．发生水解反应时，被破坏的键是①
D．发生消去反应时，被破坏的键是②和③
30ml1mol/LNaCl溶液和40ml 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl-浓度为
A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1mol/L D．2mol/L
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O3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，F
e溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag，下列结论错误的是
，则下列说法正确的是( )