题目内容

将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g．下列叙述不正确的是（　　）

A. 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

B. 参加反应的金属的总质量 3.6g＜m＜9.6 g

C. 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=100mL

D. 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为 2.24L

练习册系列答案
相关题目

下列各组离子一定能大量共存的是

A. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

B. 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

C. 在能使酚酞试剂变红的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

D. 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

表中对于相关物质的分类全部正确的是

编号

纯净物

混合物

碱性氧化物

非电解质

A

液氯

漂白粉

Al2O3

CO

B

醋酸

浓硫酸

Na2O2

乙醇

C

碱石灰

盐酸

K2O

Cl2

D

胆矾

水玻璃

CaO

SO2

A. A B. B C. C D. D

下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（ ）

A. 温度相同，体积相同的和 B. 温度相等，压强相等的和

C. 压强相同，质量相同的和 D. 体积相同，密度相等的和

下列名词与环境污染无关的是

A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 冻雨 D. 水体富营养化

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ

A

Fe3+有氧化性

用KSCN溶液可以鉴别Fe3+

B

浓硫酸有腐蚀性

常温下浓硫酸不能用铁罐盛装

C

Cl2是非金属单质

Cl2能使湿润的有色布条褪色

D

熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3+和O2-

电解熔融状态的Al2O3制备Al

A. A B. B C. C D. D

下列有关化学用语的描述不正确的是（ ）

A. MgF2的电子式:

B. 中子数为15的硅原子:

C. 乙烯的结构简式：CH2CH2

D. NH3•H20 的电离方程式: NH3•H20 NH4+ + 0H-

电解NaCl溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A. 铁电极上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

B. 溶液中Na+由石墨电极向铁电极移动

C. 通电一段时间后，可看到铁电极附近溶液变红

D. 通电一段时间后，可看到试管中溶液变蓝

碲(Te)为第VIA元素.其单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。

（1）TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。与盐酸反应时生成四氯化碲，其化学方程式为________________。

（2）25℃时；亚碲酸（H2TeO3)的 Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。该温度下，0.1mol·L-1 H2TeO3的电离度α约为______________(α=×100%)；NaHTeO3溶液的pH__________7(填“ >”、“<”或“=”）。

（3）工业上常用铜阳极泥（主要成分为Cn2Te,还含有少量的Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如下：

①实验室进行操作I时，下列仪器与该实验操作无关的为__________(填选项字母)。

A.长颈漏斗 B.烧杯 C.锥形瓶 D .玻璃棒

②已知‘浸出渣”的主要成分为TeO2。“加压浸出”时控制溶液pH为4.5～5.0，酸性不能过强的原因为_______________；“加压浸出”过程的离子方程式为______________________。

③“酸浸”后将SO2通入浸出液即可制得单质碲，则生成碲的化学方程式为________________。

④工业上还可以将铜阳极泥煅烧、碱浸后得到Na2TeO3，然后通过电解的方法得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为___________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网