C1O2是一种优良的水处剂．实验室可通过以下反应值的C1O2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列说法正确的是( )A．KClO3在反应中失去电子B．H2C2O4在反应中被氧化C．ClO2是氧化产物D．每消耗122.5 g KCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

15．C1O₂是一种优良的水处剂．实验室可通过以下反应值的C1O₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	KClO₃在反应中失去电子
	B．	H₂C₂O₄在反应中被氧化
	C．	ClO₂是氧化产物
	D．	每消耗122.5 g KClO₃就有2 mol电子转移

分析 2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O中，Cl元素的化合价由+5加降低为+4价，C元素的化合价由+3升高为+4价，以此来解答．

解答解：A．Cl元素的化合价降低，则KClO₃在反应中得到电子，故A错误；
B．C失去电子，则H₂C₂O₄在反应中被氧化，故B正确；
C．Cl得到电子被还原，则ClO₂是还原产物，故C错误；
D.1 mol KClO₃参加反应，有1mol×（5-4）=1mol电子转移，所以每消耗122.5 g 即1 mol KClO₃就有1mol电子转移，故D错误；
故选B．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意转移电子的计算，题目难度不大．

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11．下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（　　）
①NaHCO₃②Al ③Al₂O₃④Al（OH）₃⑤Na₂CO₃．

①②③④⑤

6．雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物都是形成雾霾天气的重要因素．下列方法可处理氮氧化物和硫氧化物．
（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在一定条件下，发生反应：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ/mol．
在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表．

浓度/mol/L 时间/min	0	10	20	30
NO	1.00	0.58	0.40	0.40
N₂	0	0.21	0.30	0.30
CO₂	0	0.21	0.30	0.30

①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.042mol/（L•min），T₁℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$．
②若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为2：1：1，则Q＜（填“＞”、“=”或“＜”）0．
（2）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图甲所示．

①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为NO、NO₂．已知c（NO₂）：c（NO）=1：1时脱氮效果最佳，若生成1mol N₂时反应放出的热量为Q kJ．此时对应的脱氮反应的热化学方程式为2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）═2N₂（g）+3H₂O（g）△H=-2QkJ/mol．
②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业选取的最佳催化剂及相应的温度分别为Mn、200℃．
（3）烟气中的SO₂可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na₂SO₃和NaHSO₃混合溶液，若所得溶液呈中性，则该溶液中c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
（4）某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫后，将得到的Na₂SO₃溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图丙所示，电极材料为石墨．
①a表示阳（填“阴”或“阳”）膜．A-E分别代表原料或产品．
其中C为稀硫酸，则A为NaOH溶液（填写化学式）
②阳极电极反应式为SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺．

3．某溶液可能含有NH₄⁺、Fe³、Fe²⁺、Na⁺，Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是（　　）

	A．	NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-离子一定存在，CO₃^2-离子一定不存在
	B．	原溶液中c（Fe³⁺）=0.4mol•L^-1
	C．	溶液中至少有4种离子存在，其中Na⁺一定存在，且c（Na⁺）≥0.6mol•L^-1
	D．	取少量原溶液于试管中，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液成血红色，则含有Fe²⁺

某化学兴趣设计实验制取乙酸乙酯．现用右图装置进行实验，在圆底烧瓶内加入碎瓷片，再加入由2ml 98%的浓H₂SO₄和3mL乙醇组成的混合液，通过分液漏斗向烧瓶内加入2mL醋酸，烧杯中加入饱和Na₂CO₃溶液．请回答下列问题：
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH．
②有关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点（℃）	34.7	78.5	118	77.1

（1）该实验有机反应物中含有的官能团有羟基、羧基（填写名称）若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者（设¹⁸O在CH₃CH₂OH中），写出能表示¹⁸O位置的化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH $?_{△}^{浓硫酸}$CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O，反应类型是酯化反应（取代反应）．
（2）与书中采用的实验装置的不同之处是：这位同学采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中，在此处球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外还有防倒吸；加热一段时间后，可观察到烧杯D中液面上（填“上”或“下”）有无色油状液体生成，若分离该液体混合物，需要用到的玻璃仪器是分液漏斗，这种方法叫做分液．
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇（或CaCl₂•6C₂H₅OH）；再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集产品乙酸乙酯时，温度应控制在77.1℃左右．
（4）乙酸可使紫色石蕊试液变红，说明乙酸具有酸性，写出乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^?+H₂O+CO₂↑．

20．某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图所示）进行丙烯酸（H₂C=CHCOOH）与乙醇（CH₃CH₂OH）酯化反应的实验．已知：乙醇的沸点为78.5℃，丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃．
回答下列问题：

（1）仪器M的名称为蒸馏烧瓶，仪器A、B中的溶液均为饱和碳酸钠溶液．
（2）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是乙，原因是乙的冷凝效果好，可减少丙烯酸乙酯的损失．
（3）乙装置中冷凝水应该从b（填“a”或“b”）口进入．
（4）若7.2g丙烯酸与5.2g乙醇完全反应，则理论上生成的丙烯酸乙酯的质量为10.0g．（精确到小数点后一位）

7．将22.4g铜锌合金均分为两份，向一份中加400mL一定浓度的稀硝酸，二者恰好完全反应，生成标准状况下的NO气体4.48L，若将另一份充分加热至质量恒重时，则生成的固体质量为（　　）

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸铵溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚
	B．	将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出肥皂
	C．	油脂为髙分子化合物，分子结构中都含有酯基
	D．	纤维素、麦芽糖在一定条件下均可转化为葡萄糖

20．只含一个三键的炔烃A加氢后的产物的结构简式为

，炔烃A可能的结构简式有（　　）