题目内容
13．下说法正确的是（ ）| A． | 从海水中提取溴，富集溴可以用亚硫酸钠溶液或二氧化硫水溶液作为吸收液 | |
| B． | 从海水中提取碘常用过氧化氢做还原剂 | |
| C． | NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 | |
| D． | 浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中 |
分析 A．亚硫酸钠或二氧化硫水溶液具有还原性，能被溴氧化；
B．碘离子具有还原性，过氧化氢能氧化碘离子而体现氧化性；
C．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
D．常温下浓硫酸、浓硝酸遇到铁发生钝化；
解答 解：A．亚硫酸钠或二氧化硫水溶液具有还原性，能被溴氧化，溴被还原生成溴离子，从而达到富集目的，故A正确；
B．碘离子具有还原性，过氧化氢能氧化碘离子而体现氧化性，所以过氧化氢作氧化剂，故B错误；
C．NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子、钠离子，属于盐，故C错误；
D．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，常温下浓硫酸、浓硝酸遇到铁发生钝化，能盛放在金属铁容器中，故D错误；
故选A
点评 本题考查海水资源及其综合利用，掌握海水中提溴原理及流程是解答关键，考查了学生分析能力、知识综合应用能力，题目难度中等．
练习册系列答案
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2．以下物质；（1）溴乙烷；（2）苯；（3）聚氯乙烯；（4）裂化汽油；（5）聚1，3-丁二烯；（6）乙二醇；（7）邻二甲苯（8）亚硫酸氢钠；既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的有（ ）
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
1．用N0表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 将氯气通入足量氢氧化钠溶液中，当消耗4nmolNaOH时，反应中转移的电子为4nN0 | |
| B． | 4.4g由N2O和CO2组成的混合气体含0.3N0个原子 | |
| C． | 23.4gNaCl晶体中含0.1N0个如图所示的结构单元 | |
| D． | 7.8gNa2O2与足量潮湿的CO2反应，转移的电子数为0.1N0 |
8．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 氯乙烯分子的结构简式：H3C-CH2Cl | B． | 硫原子的结构示意图： | ||
| C． | 过氧化钠的电子式： | D． | 中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O |
18．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 雪白、漂亮的“白木耳”可能是在用硫磺熏制的过程中产生的SO2所致 | |
| B． | 铝盐、铁盐净水原理与氯气净水原理相同 | |
| C． | 绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染 | |
| D． | 硅胶可用作食品干燥剂和催化剂的载体 |
A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D+具有与Ne原子相同的电子层结构．
2．下列各组物质相互混合反应，即有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到FeCl3溶液
②过量Na2O2投入明矾溶液
③Ba（HCO3）2溶液和NaHSO4溶液
④少量SO2通入BaCl2溶液．
①金属钠投入到FeCl3溶液
②过量Na2O2投入明矾溶液
③Ba（HCO3）2溶液和NaHSO4溶液
④少量SO2通入BaCl2溶液．
| A． | ①④ | B． | ①② | C． | ②③ | D． | ①③ |
3．根据表中第二、三周期元素规律，判断以下叙述正确的是（ ）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径、nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6，-2 | -2 |
| A． | 氢化物的稳定性为H2T＜H2R | |
| B． | 单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q | |
| C． | L与M的最高价氧化物的水化物的碱性L＜M | |
| D． | L2+ 与R2- 的核外电子数不相等 |