Question

在V mL 0．1 mol/L Na₂S溶液中逐滴加入V mL 0． 1 mol/L KHSO₄溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是

A．c(SO42-)= c(HS-) =c(K+) >c（OH-）=c(H+)

B．c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)>c（OH-）

C．c(Na+)= c(S2-)+ c(H2S)+c(HS-)+ c(SO42-)

D．c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c（OH-）

Answer 1

C

试题分析：A．等量的Na₂S 与KHSO₄反应生成NaHS、Na₂SO₄ K₂SO₄。Na₂SO₄ 和K₂SO₄溶液显中性，NaHS溶液显碱性。故反应后溶液显碱性，c(H⁺)＜c（OH^-）,错误；B．分析见A选项； C选项，0．1 mol/L Na₂S溶液中，由物料守恒：c(HS^-)+c(S^2-)+c(H₂S) =0．1 mol/L c(Na⁺)=0．2 mol/L，0． 1 mol/L KHSO₄溶液中，c(SO₄^2-)=0．1 mol/L 。所以c(Na⁺)= c(HS^-)+c(S^2-)+c(H₂S)+ c(SO₄^2-) =0．1 mol/L +0．1 mol/L=0．2 mol/L，正确；D选项,考查电荷守恒，但是c(SO₄^2-)与c(S^2-)前面的系数应该为2，错误。