Question

有一在空气中暴露过的KOH固体，含H₂O 2.8%(质量分数，下同)，含K₂CO₃ 7.2%。取1 g该样品投入到25 mL 2 mol·L^-1盐酸中，中和多余的盐酸又用去1.07 mol·L^-1的KOH溶液30.08 mL，蒸发中和后的溶液，所得固体的质量为

1. A.
   3.73 g
2. B.
   4.00 g
3. C.
   4.50 g
4. D.
   7.45 g

Answer 1

A
此题数据较多，我们不要掉入数字陷阱之中，因为最后所得固体为KCl，其物质的量应等于盐酸中HCl的物质的量即2 mol·L^-1×25×10^-3 L="0.05" mol,m(KCl)="74.5" g·mol^-1×0.05 mol="3.73" g。