[题目]下列变化中需加入氧化剂才能实现的是A.KMnO4→O2B.Cl-→Cl2C.Fe3+→Fe2+D.H2SO4→CuSO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列变化中需加入氧化剂才能实现的是

A.KMnO4→O2B.Cl－→Cl2C.Fe3＋→Fe2＋D.H2SO4→CuSO4

【答案】B

【解析】

物质被氧化才需要氧化剂，但有些物质能发生自身氧化还原反应，可不另加氧化剂。

A. KMnO4→O2：可通过加热分解KMnO4实现，该过程不需另加氧化剂，A选项不符合题意；

B. Cl-→Cl2：Cl-被氧化，需要另加氧化剂，B选项符合题意；

C. Fe3+→Fe2+：Fe3+被还原，需要加的是还原剂，C选项不符合题意；

D. H2SO4→CuSO4：可通过H2SO4和CuO反应制得，该过程为非氧化还原反应，不需要加氧化剂，D选项不符合题意；

答案选B。

练习册系列答案

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH

②有关有机物的沸点和密度：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点(℃)	34.7	78.5	118	77.1
密度(g/cm3)	0.714	0.789	1.049	0.903

请回答：

（1）仪器A的名称：______；实验前检查装置气密性良好的方法是_______________________；写出烧瓶B中有关反应的化学方程式：______________________________；

（2）球形干燥管C的作用是_______________，若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后，D中的现象是_________________________________。

（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去______；再加入(此空从下列选项中选择，四种物质均有吸水性)____________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

A．浓硫酸B．碱石灰C．无水硫酸钠D．生石灰．

【题目】关于含碳原子数相同的烯烃与烷烃(如丙烯与丙烷)的说法中，正确的是(　　)

A.互为同分异构体

B.属于同系物

C.都能在空气中燃烧

D.都能使溴水褪色

【题目】以CuSO4溶液和不同酸根离子形成的钠盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

(1)经检验，现象I的白色沉淀为CuI，则反应的离子方程式为_____________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。

(2)经检验，现象Ⅱ中产生的气体是二氧化碳，绿色沉淀是碱式碳酸铜[xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O]。现采用氢气还原法测定碱式碳酸铜组成，请回答如下问题：

①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式__________________________________________________；

②实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填仪器接口字母编号)：a→_______→g f→____→_____→_____→l

(3)经检验，现象Ⅲ的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。

已知：Cu+Cu+Cu2+

①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是______________________________。

②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32-

a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是_____________________。

b．证实沉淀中含有Cu+和SO32-的理由是___________________________。

【题目】下列分子中，具有正四面体结构的是

A. CH4B. CH2=CH2C. CH3ClD.

【题目】A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素X，它们之间有如下转化关系：

(1)若A为单质，仅B、C属于盐类，且A、B、C中元素X的化合价依次升高，C、D、E中元素X的化合价相同。则D的颜色为__________；E的名称为____________。

(2)若A为单质，B、C均属于盐类，且B、C的水溶液中含X元素的离子所带电荷数之比为3：1，D是一种白色沉淀。则元素X在周期表中的位置是____________；A→C的反应中氧化剂的化学式为___________；C→D反应的离子方程式为__________________________________。

(3)若A~E均为化合物。A是淡黄色固体，C、D、E均属于盐类，D→E→C是我国化学家发明的经典工业制备C的方法。则A的电子式为___________；D→E的化学方程式为：____________________________________。

(4)若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，B、E发生反应只生成一种产物，且属于盐类。则B→C的化学方程式为____________________________，E→C_________________________________。

【题目】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A. 常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

B. 48g O3和O2混合气体所含原子总数为3NA

C. 在100mL18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，生成SO2的分子数为0.9NA.

D. 标准状况下3.36LSO3中含SO3分子数目是0.15NA

【题目】有一种功能高分子材料，它具有原料易得、无毒性、与血液和人体组织相容性好，不引起炎症、致癌和过敏等反应，它的最大优点是其单体在通常条件下数秒内就能聚合形成高聚物。因此这种功能高分子材料的单体A是一种迅速缝合伤口的材料，通常就是将单体A涂在手术后的伤口上进行伤口缝合。单体A是由三种化合物合成的，其结构简式如图所示：

。

（1）合成单体A的三种化合物是HCN、__________ 和_____________。

（2）写出A发生固化反应的化学方程式：______________________________________。

【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72-，易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将Cr2O72-转化为Cr3+，再将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀。

(1)利用硫酸工业废气中的SO2 可以处理酸性含铬废水，用离子方程式表示反应原理___________。

(2)已知Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30。室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×10-6mol·L-1]，需调节溶液的pH至少为__________________。

(3)Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3的酸式电离方程式__________。

(4)Cr3+在强碱中可被双氧水氧化为CrO42-，发生反应的离子方程式为_________________。控制其他条件不变，反应温度对Cr3+转化率的影响如下图所示。请分析温度超过70℃时，Cr3+转化率下降的原因是__________________。

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