NA表示阿伏加德罗常数.下列说法中正确的有①20 g D2O含有的电子数为10NA ②常温下.4 g CH4含有NA个C-H共价键③10 mL质量分数为98%的H2SO4.加水至100 mL.H2SO4的质量分数为9．8%④标准状况下.5．6L四氯化碳含有的分子数为0．25NA⑤25 ℃时.pH＝12的1．0 L CH3COONa溶液中水电离出� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有
①20 g D₂O含有的电子数为10N_A②常温下，4 g CH₄含有N_A个C-H共价键
③10 mL质量分数为98%的H₂SO₄，加水至100 mL，H₂SO₄的质量分数为9．8%
④标准状况下，5．6L四氯化碳含有的分子数为0．25N_A
⑤25 ℃时，pH＝12的1．0 L CH₃COONa溶液中水电离出的OH^－的数目为0．01N_A
⑥1 mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A

A．5个　　

B．2个

C．3个

D．4个

C

试题分析：①20 g D₂O物质的量为1mol，含有的电子数为10N_A，正确；②常温下，4 g CH₄物质的量为0．25moL，含有C-H共价键0．25 ×4×N_A=N_A个，正确；③溶液稀释，密度也要变化，缺少密度数据无法计算稀释后溶液的质量分数，错误；④标准状况下，四氯化碳是液体，不能按气体进行计算，错误；⑤25 ℃时，pH＝12的1．0 L CH₃COONa溶液中c(OH^-)为0．01mol/L，全部来源于水的电离，OH^－的数目为

=0．01N_A，正确；⑥ Na₂O₂与水反应是歧化反应，1 molNa₂O₂完全反应时转移电子数为N_A，错误。正确选C。

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某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体，A的分解反应为：2A

B＋2C＋2D，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为

阿伏加德罗常数的值可以用N_A表示，下列说法中正确的是 (　　)。

A．P₄O₆的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则1 mol该分子中含有的共价键数目是12N_A

B．28 g氮气和4 g氦气所含的原子数目相等，均为N_A个

C．7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1N_A，小于0.2N_A

D．Fe和水蒸气在加热条件下反应，生成1 mol H₂，则转移电子的数目为N_A

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
(　　)。

A．22.4 L NH₃中含氮原子数为N_A

B．1 mol Na₂O₂与水完全反应时转移的电子数为N_A

C．1 L 0.1 mol·L^－¹碳酸钠溶液中阴离子总数等于0.1N_A

D．1 mol O₂和2 mol SO₂在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N_A

某一种胃药中的抑酸剂为碳酸钙,其中所含的抑酸剂质量的测定如下:
①需配制0.1 mol·L^-1的HCl溶液和0.1 mol·L^-1的NaOH溶液
②取一粒(药片质量相同)0.2 g的此胃药片,磨碎后加入20.0 mL蒸馏水
③以酚酞为指示剂,用0.1 mol·L^-1的NaOH溶液滴定,用去V mL达滴定终点
④加入25 mL 0.1 mol·L^-1的HCl溶液
(1)写出实验过程的步骤(写编号顺序)　　　　　　　　　　　。
(2)下图所示容器中配制0.1 mol·L^-1的HCl溶液和0.1 mol·L^-1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是(填序号)　　　,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是　　　(填仪器名称)。

(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格是(填字母)　　　　　。

A．50 mL　50 mL

B．100 mL　100 mL

C．100 mL　150 mL

D．250 mL　250 mL

(4)写出有关的化学反应方程式:　　　　　　　、　　　　　　　　。
(5)每粒胃药中含碳酸钙的质量为　　　 g。

N_A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是(　　)

A．在18 g¹⁸O₂中含有N_A个氧原子

B．标准状况下，22．4L空气含有N_A个单质分子

C．1 mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2 N_A

D．含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1mol·L^—1

下列说法正确的是

A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4 L

B．1mol H₂所占的体积一定是22.4L

C．1 L0.5 mol·L^－1的 MgCl₂溶液中，含有Cl^－的个数为0.5N_A（N_A为阿伏加德罗常数）

D．在标准状况下，总质量为28 g的N₂和CO的混合气体，其体积约为22.4 L

同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

将10.7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。
（1）写出反应的化学方程式：                                        。
（2）生成的氨气在标准状况下的体积是        L。
（3）若将这些氨气溶于水配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是       mol·L^-1。
（4）在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨可以把一氧化氮还原成氮气，方程式为：4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O，此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为         。