题目内容

【题目】不需要化学方法就能从人类的重要资源——海水中获得的物质是

A.食盐、淡水B.钠、镁C.氯气、烧碱D.溴、碘

【答案】A

【解析】

A.把海水用蒸馏等方法可以得到淡水,把海水用太阳暴晒,蒸发水分后即得食盐,不需要化学变化就能够从海水中获得,故A正确;

B.可从海水中获得氯化钠,电解熔融氯化钠得到钠和氯气,是化学变化,通过电解熔融的氯化镁即得镁,是化学变化,故B错误;

C.可从海水中获得氯化钠,配制成饱和食盐水,然后电解,即得烧碱、氢气和氯气,是化学变化,故C错误;

D.可从海水中获得氯化钠,通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气,是化学变化,通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质,是化学变化,故D错误;

故选A

练习册系列答案
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【题目】以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下:

①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-70.8 kJ·mol-1

②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)  ΔH2

③2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) ΔH3=-251.0 kJ·mol-1

(1)ΔH2=____kJ·mol-1

(2)在恒容密闭容器里,按物质的量比1:1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡,当改变反应的某一条件时,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_________。(填序号)

A.正反应速率先增大后减少 B.化学平衡常数K减少

C.再加入一定量碳 D.反应物气体体积分数增大

(3)在体积可变的密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H2,在不同条件下发生反应:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验测得CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

①该反应自发进行的条件是_____________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)

②506 K时,反应平衡时H2的转化率为___;压强:p1_____(填“>”“<”或“=”) p2

③反应速率:N点v(CO)____(填“>”“<”或“=”)M点v(CO)。

④若压强为p1、在1 L恒容密闭容器中进行上述反应(起始投料不变),在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lg K)如图所示。则温度为506 K时,平衡常数K=____(保留三位小数),B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lg K与T的关系的点为____

(4)在2 L恒容密闭容器中充入a(a>0) mol H2、2 mol CO和7.4 mol CH3OH(g),在506 K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行,a的范围为________

【题目】乙酸正丁酯是一种优良的有机溶剂,广泛用于硝化纤维清漆中,在人造革、织物及塑料加工过程中用作溶剂,也用于香料工业。某化学兴趣小组在实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯,有关物质的相关数据及实验装置如下所示:

化合物

相对分子质量

密度(g/cm3)

沸点(℃)

溶解度(g/100 g)

冰醋酸

60

1.045

117.9

互溶

正丁醇

74

0.80

118.0

9

乙酸正丁酯

116

0.882

126.1

0.7

I II

分水器的操作方法:先将分水器装满水(水位与支管口相平),再打开活塞,准确放出一定体积的水。在制备过程中,随着加热回流,蒸发后冷凝下来的有机液体和水在分水器中滞留分层,水并到下层(反应前加入的)水中;有机层从上面溢出,流回反应容器。当水层增至支管口时,停止反应。

乙酸正丁酯合成和提纯步骤为:

步:取18.5 mL正丁醇和15.4 mL冰醋酸混合加热发生酯化反应,反应装置如图所示(加热仪器已省略)

第二步:依次用水、饱和Na2CO3溶液、水对烧瓶中的产品洗涤并干燥;

第三步:用装置蒸馏提纯。

请回答有关问题:

(1)第一步装置中除了加正丁醇和冰醋酸外,还需加入_________________________

(2)实验中使用分水器的优点有________________ ___________。根据题中给出的相关数据计算,理论上,应该从分水器中放出来的水的体积约为___________

(3)第二步用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是____________________________

(4)第三步蒸馏产品时,应收集温度在_______________左右的馏分。若实验中得到乙酸正丁酯12.76 g,则乙酸正丁酯的产率为___________________

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