题目内容

【题目】下列物质既可以由单质与氯气直接化合得到，又可以由单质与盐酸反应得到的是（ ）

A.NaClB.FeCl2C.FeCl3D.CuCl2

【答案】A

【解析】

A．钠和氯气反应生成NaCl，钠和盐酸反应生成NaCl和氢气，A符合题意；

B．铁和氯气反应生成FeCl3，B与题意不符；

C．铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成FeCl2，C与题意不符；

D．铜和氯气反应生成CuCl2，铜和盐酸不反应，D与题意不符；

答案为A。

练习册系列答案
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【题目】甲图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

请回答下列问题：

(1)D元素在周期表中的位置为___________，D和G的简单氢化物中沸点高的是___________(写化学式)，A和E形成的化合物的电子式为_____________。

(2)D、E、G、H的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。(用化学式表示)

(3)H的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是H的单质，且当有28mol电子转移时，常温共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式_________________。

(4)由上述元素中的几种组成a、b、c各物质，某同学设计实验用乙图装置证明元素B、C、F的非金属性强弱(其中溶液b和溶液c均为足量)。

①溶液a和b分别为________，________(填化学式)。

②溶液c中的离子方程式为__________________________________________。

③请从原子结构的角度解释非金属性C＞B的原因____________________。

【题目】已知α—氨基酸在一定条件下能与亚硝酸HNO2反应得到α—羟基酸。

根据如下转化关系回答下列问题：

其中D、E的摩尔质量分别为162gmol-1、144gmol-1。

(1)写出A、B的结构简式A___________________、B______________________。

(2)写出C→E的化学方程式___________________________________________。

(3)写出C→D的化学方程式___________________________________________。

【题目】不需要化学方法就能从人类的重要资源——海水中获得的物质是

A.食盐、淡水B.钠、镁C.氯气、烧碱D.溴、碘

【题目】可以用来鉴别气态烷烃和烯烃，又可以用来除去烷烃中混有的少量烯烃的操作方法是（ ）

A.混合气通过盛CCl4的洗气瓶B.混合气跟氯气混合

C.混合气通过盛水的洗气瓶D.混合气通过盛足量溴水的洗气瓶

【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下列叙述正确的是（ ）

A. 加入少量W，逆反应速度增大 B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C. 升高温度，平衡逆向移动 D. 平衡后加入X，上述反应的△H增大

【题目】已知空气—锌电池的电极反应为

锌片：Zn+2OH2e===ZnO+H2O；

碳棒：O2+2H2O+4e===4OH，据此判断，锌片是

A. 正极，被还原B. 正极，被氧化C. 负极，被还原D. 负极，被氧化

【题目】下列说法中，正确的是( )

A. NaCl的摩尔质量是58.5g

B. 在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液

C. 标准状况下，22.4L H2O含有氢原子的数目为2NA

D. 17g NH3中含有分子数为NA

【题目】以石油化工的一种产品A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：

(1)步骤①的化学方程式_____________，反应类型____________。步骤②的化学方程式_____________________，反应类型____________。

(2)某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：

①试管A发生反应的化学方程式_____________。

②试管B中的试剂是__________。

(3)为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。

甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。

乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2＝CH2+HCl CH3CH2Cl。

你认为上述两位同学的方案中，合理的是________(选填“甲同学”或“乙同学”)，简述你的理由：____

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