题目内容
在537℃时，往容积可变的密闭容器中充入2molSO2（g）、1molO2（g），此时容器的体积为200L，压强为1.01×105Pa。向容器中加入固体催化剂，并保持恒温恒压，发生反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），达到平衡时，SO3的体积分数为0.91。（1）从理论上看，增大压强，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大。但工业上二氧化硫催化氧化采用常压而不用高压，主要的原因是_____________。
（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO3，并加入固体催化剂，则平衡时SO2的体积分数是_______，平衡时混合气体的体积是__________。
（3）温度仍保持537℃，容器的体积保持200L不变。充入amolSO2和bmolO2，并加入固体催化剂，反应达到平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×105Pa。若a∶b=2∶1，则a=________。
（1）常压下，SO2的转化率已达到94%，增大压强，提高的转化率有限，而对动力和设备的要求提高，不利于经济效益的增加
（2）0.06；137L
（3）2.92
【试题分析】
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