按下图装置进行实验.已知C1.C2为石墨棒.回答下列问题(1)判断装置的名称:A池为 B池为 (2)锌极为极.电极反应式为 ,铜极为极.电极反应式为 ,石墨棒C1为极.电极反应式为 ,石墨棒C2附近发生的实验现象为 (3)当C2极析出224mL气体时.锌的质量 (填“增加 .“不变或“减少 )了 g.CuSO4溶液的质量 (填“增加 .“不变或“� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（14分）按下图装置进行实验，已知C₁、C₂为石墨棒。回答下列问题

（1）判断装置的名称：A池为___________ B池为______________
（2）锌极为__________极，电极反应式为_________________________；
铜极为__________极，电极反应式为_________________________；
石墨棒C₁为______极，电极反应式为________________________；
石墨棒C₂附近发生的实验现象为_______________________________
（3）当C₂极析出224mL气体（标准状况下）时，锌的质量_________（填“增加”、“不变”或“减少”）了_________g，CuSO₄溶液的质量_________（填“增加”、“不变”或“减少”）_________g。

解析

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某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质．首先做了银镜反应：
（1）取少量甲酸加入NaOH溶液中和其酸性，反应的离子方程式为

HCOOH+OH^-→HCOO^-+H₂O

．
（2）在（1）的溶液中加入银氨溶液，加热，产生了光亮银镜，该小组同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作

BCD

（写字母）：
A、用洁净的试管
B、向银氨溶液中加入硝酸酸化
C、用前几天配制好的银氨溶液
D、在浓度为2%的NH₃?H₂O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银
然后，同学们对甲酸与乙醇的酯化反应进行了研究，按下图装置进行实验：
（3）写出

和CH₃CH₂-¹⁸OH进行酯化反应的化学方程式

HCOOH+CH₃CH₂¹⁸OH

浓H2SO4

加热

HCO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O

HCOOH+CH₃CH₂¹⁸OH

浓H2SO4

加热

HCO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O

．
（4）实验中饱和碳酸钠溶液的作用是

吸收乙酸，溶解乙醇，降低甲酸乙酯溶解度，有利于分层

．从饱和碳酸钠溶液中分离出酯需要用到的主要实验仪器是

分液漏斗

．
（5）一同学用装有饱和氢氧化钠的试管接收甲酸乙酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释

甲酸乙酯在NaOH溶液中发生较彻底的水解

．

（2011?顺义区二模）某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）．将B处的Cr₂O₃加热至红热，再鼓入空气，已知：无水CaCl₂可吸收氨气和水回答下列问题：

4NH₃+5O₂

4NH₃+5O₂

2NO+O₂=2NO₂

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（4）E中缓缓通入空气的目的是

使NO充分转化为NO₂，避免空气污染

．
（5）氨作为燃料电池燃气时发生的总反应为4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，该燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，负极反应式是

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

．

某小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．

可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应，方程式：为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是

3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液

．
（2）组装仪器，检验气密性，通二氧化碳气体一段时间，关闭止水夹，将导管口伸进水槽中烧瓶里．通二氧化碳的目的是

排除装置中的氧气

．
（3）装置①中发生反应的化学方程式是

Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

．
（4）装置②中发生反应的化学方程式是

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

．
（5）该小组得出结论所依据的实验现象是

④中液面上方气体变为红棕色，③中液面上方气体不变色

．

（14分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是。
（2）方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题：
①实验前应先________________。分液漏斗中应该装___________（填“盐酸”或“稀硫酸盐”）。D装置的作用是_________________________________________；
②实验中除称量样品质量外，还需称________装置（用字母表示）前后质量的变化；
③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是。
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有______________________；
②试验中判断沉淀是否完全的方法是_______________________________________
③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为_________________（保留一位小数）。

实验室用燃烧法测定某种氨基酸(C_xH_yO_z?N_p)的分子组成，取mg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧。生成CO₂、H₂O和N₂。现按下图装置进行实验，请完成下列问题：

(1)实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是__________________________。

(2)以上装置中需要加热的仪器有________(填字母)，操作时应先点燃______处的酒精灯。

(3)A装置中发生反应的化学方程式为____________________________________。

(4)装置D的作用是_______________________________。

(5)读取N₂的体积时，应注意①__________________，②___________________________。

(6)实验中测得N₂的体积为VmL(已折算成标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有__________。

A．生成CO₂气体的质量

B．生成水的质量

C．通入O₂的体积

D．氨基酸的相对分子质量

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