Question

某温度下，NH₃?H₂O的电离常数为1.6×10^-5，将1.000mol?L^-1的盐酸逐滴滴入20.00mL 1.000mol?L^-1氨水中，溶液的pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）

• A、a点：溶液的pH约为12.6
• B、b点：c（NH 4+）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、c点：c（Cl^-）=c(NH4+)＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D、d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃?H₂O电离吸热

Answer 1

分析：根据酸碱滴定过程的图中a、b、c点的pH值来分析溶液中离子的浓度或溶液中的溶质，并利用原子守恒和电荷守恒来分析解答．

解答：解：A．某温度下，NH₃?H₂O的电离常数为1.6×10^-5，氨水的浓度是1.000mol?L^-1，所以氨水中c（OH^-）=

1.6×10-5 1.000

mol/L=4×10^-3mol/L，温度未知，无法计算氢离子浓度，所以无法确定溶液pH，故A错误；
B．b点时pH＞7，所以c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故B正确；
C．因c点pH=7溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故C正确；
D．d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故D错误；
故选：AD．

点评：本题考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定，明确滴定曲线中各点的pH是解答的关键，并学会利用物料守恒、电荷守恒来解答此类习题．