下列叙述正确的是( )A．同温度下完全中和pH相等.体积相等的氨水.NaOH.Ba(OH)2.所需相同浓度的盐酸体积相等B．某温度下0.1mol?L-1的NaHB溶液中.c(Na+)=0.1mol?L-1≥c(B2-)C．0.1mol/L NH4Al (SO4)2溶液中.c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al 3+)＞c(H+)＞cOH-)D．在0.1 mol?L-1醋� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述正确的是（　　）

A．同温度下完全中和pH相等、体积相等的氨水、NaOH、Ba（OH）₂，所需相同浓度的盐酸体积相等

B．某温度下0.1mol?L^-1的NaHB溶液中，c（Na⁺）=0.1mol?L^-1≥c（B^2-）

C．0.1mol/L NH₄Al （SO₄）₂溶液中，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al ³⁺）＞c（H⁺）＞cOH^-）

D．在0.1 mol?L^-1醋酸铵（CH₃COONH₄）溶液中，c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）

分析：A．一水合氨为溶电解质，pH相等时氨水的浓度最大；
B．从HB^-能否完全电离的角度分析；
C．NH₄⁺、Al³⁺水解都呈酸性，且Al³⁺水解程度比NH₄⁺大；
D．醋酸铵溶液呈中性．

解答：解：A．Ba（OH）₂、NaOH为强碱，在水溶液中完全电离，等体积、等pH的溶液中，所含n（OH^-）相等，由H⁺+OH^-=H₂O，可知二者消耗同一盐酸的体积相等；由于NH₃?H₂O为弱碱，溶液中存在平衡，NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺，故与Ba（OH）₂、NaOH等pH、等体积的氨水中存在NH₃?H₂O，与盐酸反应时，随（OH^-）的减小会继续电离，所以与同一盐酸反应时消耗盐酸的体积大，故A错误；
B．如HB^-完全电离，则有c（Na⁺）=0.1mol?L^-1=c（B^2-），如HB^-不能完全电离，则有c（Na⁺）=0.1mol?L^-1＞c（B^2-），故B正确；
C．NH₄⁺、Al³⁺水解都呈酸性，且Al³⁺水解程度比NH₄⁺大，则c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al ³⁺）＞c（H⁺）＞cOH^-），故C正确；
D．Ac^-和NH₄⁺水解程度相同，醋酸铵溶液呈中性，应存在c（H⁺）=c（OH^-），故D错误．
故选BC．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的特点，易错点为D，注意醋酸铵溶液呈中性的特点，题目难度中等．