题目内容
(18分)以工业碳酸钙(含少量Na+、A13+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O的质量分数为97．3—99．3％)的工艺流程为(可能用到的原子量Cl 35.5 Ca 40 O 16)
(1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式 。
(2)①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8．0—8．5，此时A13+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为 。
②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。
(3)酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4．0左右，其目的为：
① ，②防止Ca2+在蒸发时发生水解。
(4)操作Ⅰ中应包括 、 、过滤等实验步骤。
(5)为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取0．735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25．00mL于锥形瓶中，用0．05mol／L AgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液的体积为20．40mL。
①通过计算，样品含CaCl2·2H2O的质量百分数为 .(只写计算式不计算结果)。
②若所测样品CaCl2·2H2O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差)，可能的原因之一为 。
(1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式 。
(2)①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8．0—8．5，此时A13+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为 。
②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。
(3)酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4．0左右，其目的为：
① ，②防止Ca2+在蒸发时发生水解。
(4)操作Ⅰ中应包括 、 、过滤等实验步骤。
(5)为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取0．735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25．00mL于锥形瓶中，用0．05mol／L AgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液的体积为20．40mL。
①通过计算，样品含CaCl2·2H2O的质量百分数为 .(只写计算式不计算结果)。
②若所测样品CaCl2·2H2O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差)，可能的原因之一为 。
(18分)
(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(3分)
(2)①Al(OH)3、Fe(OH)3(2分)，②普通漏斗(2分)
(3)除去过量的氢氧化钙(2分，合理则给分)；
(4)(蒸发2分、结晶2分)，(或写蒸发浓缩、降温结晶)
(5)①
(3分)
②样品中存在少量的NaCl (2分，合理则给分如少量的CaCl2·2H2O失水等)
(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(3分)
(2)①Al(OH)3、Fe(OH)3(2分)，②普通漏斗(2分)
(3)除去过量的氢氧化钙(2分，合理则给分)；
(4)(蒸发2分、结晶2分)，(或写蒸发浓缩、降温结晶)
(5)①
(3分)②样品中存在少量的NaCl (2分，合理则给分如少量的CaCl2·2H2O失水等)
略
练习册系列答案
相关题目
“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）__________。
