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【题目】下列各组反应中关于能量的比较正确的是
①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1；
H2（g）+
Cl2（g）=HCl （g）△H2；△H1＞△H2
②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1； 2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H2；△H1＞△H2
③CH3OH（g）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；△H1＜△H2
④t℃时，在一定条件下，将 1 mol N2和 3 mol H2 分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2；Q1＜Q2
A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①③
【答案】C
【解析】①氯气和氢气的化合为放热反应，所以焓变为负值，又因为焓变与系数成正比，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1；
H2(g)+
Cl2(g)=HCl(g)△H2；△H1＜△H2，故错误；②H2O分解为吸热，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H1＞0；Na与H2O反应为放热，则2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)△H2＜0；所以△H1＞△H2，故正确；③液态甲醇转化为气态甲醇的过程是吸收热量的，所以气态甲醇燃烧放热多，则△H1＜△H2，故正确；④因为1 mol N2和3 mol H2反应生成氨气为气体体积减小的反应，所以恒容相对于在恒压的基础上增大体积即减小压强，平衡逆向移动，则放出热量减小，所以Q1＜Q2，故正确；
故选C。
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