题目内容

【题目】一定条件下不能与苯发生反应的是( )

A. 酸性KMnO4 B. Br2 C. HNO3 D. H2

【答案】A

【解析】

A.酸性高锰酸钾能将不饱和碳键氧化但苯环上碳原子形成介于单键和双键之间的化学键,结构稳定,不易被氧化,A正确;B. 将液溴与苯混合,加入铁屑后,在生成的三溴化铁的催化作用下,溴与苯发生取代反应,B错误;C. 苯和硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下可生成硝基苯,C错误;D. 苯在一定条件下也能够在镍催化、加热条件下与氢气发生加成反应生成环己烷,D错误。故选择A。

练习册系列答案
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【题目】KMnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等。

(1)在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高锰酸钾,副产物是黑色沉淀M。该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为__________________。由锂离子有机高聚物、锂及M构成原电池,电池反应为Li+M=LiM(s),消耗8.7gM时转移0.1mol电子。则该电池正极的电极反应为___________________________________

(2)实验室用KMnO4制备O2和Cl2。取0.4mol KMnO4固体加热一段时间后,收集到

amolO2,在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸,加热又收集到bmolCl2。设锰元素全部

转化成Mn2+存在于溶液中,当a+b=0.8mol时,在标准状况下生成Cl2的体积为______L;

(3)电解K2MnO4溶液加以制备KMnO4。工业上,通常以软锰矿(主要成分是MnO2)与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀,小火加热至熔融,即可得到绿色的K2MnO4 ,化学方程式为_______________________________。用镍片作阳极(镍不参与反应),铁板为阴极,电解K2MnO4溶液可制备KMnO4。上述过程用流程图表示如下:

则D的化学式为___________;阳极的电极反应式为_____________________;阳离子迁移方向是___________________

(4)高锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn2+,废液中c(Mn2+)浓度较大时会污染水体。实验室可以用过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液检验废水中Mn2+,实验现象是溶液变紫红色(还原产物为SO42-)。过二硫酸可以看成是H2O2的衍生物,过二硫酸铵中含有过氧键(-O-O-)。写出检验Mn2+的离子方程式_________________________________。如果将这个反应设计成盐桥原电池,盐桥中溶液最好选用______________。(选填:饱和KCl溶液、饱和K2SO4溶液或饱和NH4Cl溶液)

【题目】甲醇是一种优质燃料,可制作燃料电池。

1为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理,现进行如下实验:在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO23 mol H2, 一定条件下发生反应:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol1T1温度下,测得CO2CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。

请回答:

①从反应开始到平衡,氢气的反应速率v(H2)_____________________

②能够说明该反应已达到平衡的是____________(填字母序号,下同)

A.恒温、恒容时,容器内的压强不再变化

B.恒温、恒容时,容器内混合气体的密度不再变化

C.一定条件下,CO2、和CH3OH的浓度相等

D.一定条件下,单位时间内消耗3 mol H2的同时生成1 mol CH3OH

③下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是______________

A.加入催化剂 B.充入He(g),使体系压强增大

C.升高温度 D.将H2O(g)从体系中分离

④求此温度(T1)下该反应的平衡常数K1____________(计算结果保留三位有效数字)

⑤另在温度(T2)条件下测得平衡常数K2,已知T2T1,则K2______K1(”)

2已知在常温常压下:

2CH3OH(l)3O2(g)===2CO2(g)4H2O(g) ΔH1

2CO(g)O2(g)===2CO2(g) ΔH2

1 mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的ΔH_________(用含ΔH1ΔH2的式子表示)

3用甲醇在熔融的碳酸盐中也可制作成燃料电池,该燃料电池的正极通入的物质是__________________(填化学式)

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