题目内容

【题目】无色透明的某强酸性溶液中能大量共存的离子组是

A. Na+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

C. Ca2+、HCO3-、NO3-、K+ D. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

【答案】D

【解析】

A. 强酸溶液中不会大量存在OH-,A错误;B.含有Cu2+的溶液呈蓝色,B错误;C. 强酸溶液中HCO3-H+、反应生成H2O和CO2,不能大量存在,C错误;D.能在酸性溶液中大量共存,且不显颜色,D正确。故选择D。

练习册系列答案
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【题目】甲醇是一种优质燃料,可制作燃料电池。

1为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理,现进行如下实验:在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO23 mol H2, 一定条件下发生反应:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol1T1温度下,测得CO2CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。

请回答:

①从反应开始到平衡,氢气的反应速率v(H2)_____________________

②能够说明该反应已达到平衡的是____________(填字母序号,下同)

A.恒温、恒容时,容器内的压强不再变化

B.恒温、恒容时,容器内混合气体的密度不再变化

C.一定条件下,CO2、和CH3OH的浓度相等

D.一定条件下,单位时间内消耗3 mol H2的同时生成1 mol CH3OH

③下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是______________

A.加入催化剂 B.充入He(g),使体系压强增大

C.升高温度 D.将H2O(g)从体系中分离

④求此温度(T1)下该反应的平衡常数K1____________(计算结果保留三位有效数字)

⑤另在温度(T2)条件下测得平衡常数K2,已知T2T1,则K2______K1(”)

2已知在常温常压下:

2CH3OH(l)3O2(g)===2CO2(g)4H2O(g) ΔH1

2CO(g)O2(g)===2CO2(g) ΔH2

1 mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的ΔH_________(用含ΔH1ΔH2的式子表示)

3用甲醇在熔融的碳酸盐中也可制作成燃料电池,该燃料电池的正极通入的物质是__________________(填化学式)

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