题目内容
【题目】盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列各问：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有 性.
（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 （填序号）。
① Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2
② Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2
③ Cu
CuO 
Cu(NO3)2
（3）①在50mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 。
A．20.16L B．6.72L C．10.08L D．15.12L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。
（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）强氧化剂；（2）③；（3）①B；②3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（4）Cu＋2HCl＋H2O2=CuCl2＋2H2O。
【解析】
试题分析：（1）利用浓硫酸的强氧化性，在铁和铝产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应进一步进行，此反应是钝化反应，因此表现的浓硫酸的强氧化性；（2）①产生NO2有毒气体，污染空气，不符合绿色化学；②产生NO有毒气体，不符合绿色化学；③不产生有毒气体，符合绿色化学；（3）①Cu＋2H2SO4(浓) 
CuSO4＋SO2↑＋2H2O，浓硫酸全部参加反应，产生V(SO2)=50×10－3×18×22.4/2L=10.08L，随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低，铜只跟浓硫酸反应，不跟稀硫酸反应，，到达某一时刻反应停止，硫酸不能进行到底，产生的气体小于10.08L，即选项B正确；②加入硝酸钠，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能和铜反应，3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（4）Cu溶解化合价有0价→＋2价↑2，H2O2中氧由－1价→－2价，共降低2，最小公倍数为2，即Cu＋H2O2＋2HCl=CuCl2＋2H2O。
