题目内容
【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：______________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是：_____________________________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大、偏小、无影响”)
（4）加入NaOH溶液的正确操作是_____________（填字母）．
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（5）上述实验测得的结果与书上的57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是______________
a．实验装置保温、隔热效果差
b．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好．
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（6）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量_______（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ
（7）已知：CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1kJmol﹣1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣55.6kJmol﹣1．则CH3COOH在水溶液中电离的△H等于______________．
A．﹣67.7kJmol﹣1 B．﹣43.5kJmol﹣1 C．+43.5kJmol﹣1 D．+67.7kJmol﹣1
【答案】环形玻璃搅拌棒 保温，防止热散失 偏小 B abc 大于 C
【解析】
（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
（4）将NaOH溶液倒入小烧杯中，不能分几次倒入，否则会导致热量散失，影响测定结果；
（5）a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；
b．将NaOH溶液倒入小烧杯中，不能分几次倒入，否则会导致热量散失；
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液温度，H2SO4的起始温度偏高；
(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；
故答案为：环形玻璃搅拌棒；
(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：保温，防止热散失；
(3))大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；
故答案为：偏小；
（4）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果；
故答案为：B；
（5）a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，则测定的中和热的数值偏小，故a正确；
b．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，会导致热量散失较多，则测定的中和热的数值偏小，故b正确；
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液温度，H2SO4的起始温度偏高，温度差偏小，中和热的数值偏小，故c正确；
故选：abc；
(6)浓硫酸稀释放热，反应后的温度偏高，温度差偏大，所测得中和热的数值偏大,故答案为：大于；
(7)根据题意可得如下热化学方程式：CH3COOH (aq) ＋ OH－(aq)= CH3COO-(aq) ＋ H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ·mol－1，H＋(aq) ＋ OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－55.6 kJ·mol－1，依据盖斯定律上面第一个式子减第二个式子，得到：CH3COOH (aq)H＋(aq )＋ CH3COO-(aq) ΔH＝(－12.1 kJ·mol－1)－(－55.6 kJ·mol－1)＝＋43.5 kJ·mol－1综上所述，故选：C。
